12.甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì),A為10電子化合物,B為18電子化合物,各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去):
請回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式為NH3,B的電子式為
(2)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O.
(3)反應(yīng)①中生成1mol A的活化能為1127kJ/mol,反應(yīng)②中生成1mol B的活化能為340kJ/mol,則相同條件下,反應(yīng)①的反應(yīng)速率大于(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)②的反應(yīng)速率.
(4)一定條件下,向容積不變的某密閉容器中加入x mol甲和y mol乙及催化劑.
①若x=8,y=2,反應(yīng)達到平衡時轉(zhuǎn)移2mol電子,且反應(yīng)放出30.8kJ熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) $\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3 (g)△H=-92.4KJ/mol.氣體乙的平衡轉(zhuǎn)化率為16.7%.
②若欲使平衡時氣體乙的體積分數(shù)為恒定值,則x與y的關(guān)系是x=y.

分析 甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì),A為10電子化合物,B為18電子化合物,C溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)生成A,判斷A為氨氣,C溶液中加入金屬鎂生成氣體甲證明為H2,則乙為N2,丙為氯氣,A為NH3,B為HCl,C為NH4Cl,據(jù)此分析,
(1)甲為氨氣,B為HCL氫原子最外層1個電子,氯原子最外層7個電子,HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結(jié)合而成的共價化合物;
(2)反應(yīng)⑤是銨根離子和氫氧根離子加熱反應(yīng)生成氨氣和水;
(3)活化能越大反應(yīng)速率越慢;
(4)一定條件下,向容積不變的某密閉容器中加入x mol甲和y mol乙及催化劑,發(fā)生的反應(yīng)為:N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
①若x=8,y=2,反應(yīng)達到平衡時轉(zhuǎn)移2mol電子,且反應(yīng)放出30.8kJ熱量,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移6mol電子反應(yīng)氮氣1mol,氫氣3mol,放熱92.4KJ,據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式,結(jié)合反應(yīng)三行計算計算轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%;
②若欲使平衡時氣體乙的體積分數(shù)為恒定值,氮氣和氫氣物質(zhì)的量相同;

解答 解:(1)甲的化學(xué)式為NH3,HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結(jié)合而成的共價化合物其電子式為,
故答案為:NH3;
(2)反應(yīng)⑤是銨根離子和氫氧根離子加熱反應(yīng)生成氨氣和水,反應(yīng)的離子方程式為:NH4++OH-=NH3•H2O,
故答案為:NH4++OH-=NH3•H2O;
(3)反應(yīng)①中生成1mol A的活化能為1127kJ/mol,反應(yīng)②中生成1mol B的活化能為340kJ/mol,則相同條件下,反應(yīng)①的反應(yīng)速率大于反應(yīng)②的反應(yīng)速率,故答案為:大于;
(4)一定條件下,向容積不變的某密閉容器中加入x mol甲和y mol乙及催化劑,發(fā)生的反應(yīng)為:N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3,
①若x=8,y=2,反應(yīng)達到平衡時轉(zhuǎn)移2mol電子,且反應(yīng)放出30.8kJ熱量,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移6mol電子反應(yīng)氮氣1mol氫氣3mol,放熱92.4KJ,據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3 (g)△H=-92.4KJ/mol,結(jié)合反應(yīng)三行計算計算,轉(zhuǎn)移2mol電子反應(yīng)的氮氣物質(zhì)的量為$\frac{1}{6}$mol,
              N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3,
起始量     2     8                0
變化量     $\frac{1}{3}$     1              $\frac{2}{3}$
平衡量    $\frac{5}{3}$       7              $\frac{2}{3}$
乙的轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%=$\frac{\frac{1}{3}mol}{2mol}$×100%=16.7%;
故答案為:N2(g)+3H2(g)$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3 (g)△H=-92.4KJ/mol;16.7%,
②若欲使平衡時氣體乙的體積分數(shù)為恒定值,需要滿足氮氣和氫氣物質(zhì)的量相同,x=y,故答案為:x=y;

點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)離子方程式和熱化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡計算等知識點,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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2.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH-+H+═H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)  Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
C.CH3COOH溶液與NH3•H2O溶液反應(yīng):H++OH-═H2O
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

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3.現(xiàn)有以下物質(zhì):①Al ②稀硫酸 ③NaHCO3 ④NH3 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦無水乙醇 ⑧熔融NaOH ⑨NaHSO4 ⑩CO2,回答下列問題(用相應(yīng)物質(zhì)的序號填寫)
(1)可以導(dǎo)電的有①②⑤⑧
(2)屬于非電解質(zhì)的有④⑦⑩
(3)請寫出⑨在水溶液中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-
(4)寫出③中的物質(zhì)的溶液與⑤的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
(5)寫出①與⑧物質(zhì)的溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.有下列各組微;蛭镔|(zhì),請按要求填空:
A.O2和O3          B.${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
C.
D     
E.
(1)B組兩種微粒互為同位素;
(2)A組兩種物質(zhì)互為同素異形體;
(3)C組兩種物質(zhì)屬于同系物;
(4)E組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;
(5)D組兩物質(zhì)是同一物質(zhì).

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7.亞硫酸鈉(Na2SO3)在反應(yīng)中既可作氧化劑,又可作還原劑.當(dāng)它作氧化劑時,理論上可能被還原成的是( 。
①H2SO4    ②S   ③Na2S   ④Na2SO4   ⑤H2SO3    ⑥Na2S2O3
A.①④B.①②③C.①⑤⑥D.②③⑥

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17.在某溫度下,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是( 。
A.K越大,達到平衡時,反應(yīng)進行的越完全
B.K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
C.K越小,達到平衡時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D.K不隨溫度的升高而改變

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4.下列說法不正確的是(  )
A.鹵代烴不是烴B.石蠟油不是油脂
C.甘油不是油D.環(huán)己烷不是飽和烴

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1.下列溶液中中Cl-濃度與50 mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是( 。
A.150mL 1mol•L-1的NaCl溶液B.75 mL 3 mol•L-1 NH4Cl溶液
C.150 mL 2 mol•L-1的KCl溶液D.75 mL 2mol•L-1的FeCl3溶液

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2.如圖所示,下列實驗操作方法正確的是(  )
A.
檢測容量瓶是否漏水的方法
B.
給溶液加熱
C.
放回滴瓶
D.
過濾

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