在以下過程中發(fā)生了水解反應的是

[　　]

A．

棉織物滴濃硫酸變黑

B．

皮膚上沾了濃硝酸后變黃

C．

蛋白質在紫外線的照射下失去生理活性

D．

蛋白質在適當條件下生成氨基酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某小組利用如圖裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器略去）．請回答：

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O
．
（2）用B裝置收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口
a
a
（填“a”或“b”）．
（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若使之形成噴泉，你的操作方法是
打開下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內空氣，氨氣與水接觸形成噴泉
打開下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內空氣，氨氣與水接觸形成噴泉
．若觀察到裝置B中的燒瓶內產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是
極易溶于水，與水反應生成堿
極易溶于水，與水反應生成堿
．
（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是
②④⑤
②④⑤
（填序號）．
（5）氨氣在催化劑作用下并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（6）氨氣和氯氣在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．該反應可用于檢驗化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．因為氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時會有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應的Cl2和NH3的體積比范圍為
小于1.5
小于1.5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅葡萄酒密封儲存時間越長，質量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．在實驗室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題．
（1）乙酸分子中官能團的名稱是
羧基
羧基
；
（2）試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是
防止液體暴沸
防止液體暴沸
；
（3）試管A中發(fā)生反應的化學方程式為：
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
，反應類型是
酯化反應
酯化反應
；
（4）反應開始前，試管B中盛放的溶液是
飽和Na2CO3溶液
飽和Na2CO3溶液
；實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．若分離B中的液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是
分液漏斗
分液漏斗
；
（5）某老師用右圖實驗裝置制取乙酸乙酯，采用球形干燥管代替長導管，并將干燥管的末端插入B中液面以下，在此處，球形干燥管的作用有①
防止倒吸
防止倒吸
，②
使乙酸乙酯蒸氣充分冷凝
使乙酸乙酯蒸氣充分冷凝
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為測定含有Na2O雜質的Na2O2樣品的純度，甲、乙、丙三位同學設計了不同的方案．
甲：用圖l所示裝置，通過測定Na2O2與C02反應生成02的體積來測定樣品的純度．
（1）C中所盛的藥品是
NaOH溶液
NaOH溶液

（2）A中橡皮管的作用是
起恒壓作用，使鹽酸容易滴下；避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大
起恒壓作用，使鹽酸容易滴下；避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大

（3）利用該實驗方案所測Na2O2的純度明顯偏大，其原因可能是
ac
ac
（填選項字母）．
a．裝置A、B中的空氣對測定結果產(chǎn)生了影響
b．裝置C中的空氣對測定結果產(chǎn)生了影響
c．讀數(shù)時U形量氣管中的液面左高右低
d．讀數(shù)時U形量氣管中的液面左低右高
乙、丙兩同學在研究Na2O2與水反應的實驗時，觀察到以下實驗現(xiàn)象：Na2O2與水反應，放出大量的熱，產(chǎn)生大量氣體；反應后的溶液中滴入幾滴酚酞，溶液先變紅，振蕩后又褪色；再往溶液中加入少許Mn02：粉末，又產(chǎn)生大量氣體；當不再產(chǎn)生氣體時，再滴加幾滴酚酞，溶液又變紅，且振蕩后不褪色．分析了這些實驗現(xiàn)象后，他們分別設計了如下方案．
乙：用圖2所示裝置，稱取2.5g樣品，測得與水反應生成氧氣的體積為112mL（標準狀況），然后將溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定，消耗KMn04酸性溶液30mL（已知：滴定過程中生成了Mn2+和氧氣）．
（4）滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

（5）滴定終點的顏色變化為
溶液由無色變紫紅色
溶液由無色變紫紅色

（6）計算Na2O2樣品的純度是：
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%
(0.2×0.03×
5
2
+
0.112
22.4
×2)mol×78g/mol
2.5g
×100%=78%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學習小組設計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題 （1）-（5）．
實驗序號 實驗方法 實驗現(xiàn)象 結論
① 將氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀
② 將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③ 淀粉-KI試紙變藍色 氯水中含有Cl2
④ 將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中 氯水中含有H+
（1）根據(jù)實驗①得出的結論：
氯水中含有Cl-
氯水中含有Cl-
．
（2）指出實驗②和實驗④中的“實驗現(xiàn)象”：②
溶液褪色
溶液褪色
，④
有氣泡冒出
有氣泡冒出
．
（3）實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是：
取一小片KI淀粉試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上
取一小片KI淀粉試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上
．
（4）通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結論．這兩個結論可能是：a．
氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應而使溶液褪色
氯水加入到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應而使溶液褪色
，b．
氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色
氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色
．請設計一個簡單的實驗證明哪一個是正確的：
向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明a正確，不再顯紅色，證明b正確
向褪色后的溶液中加NaOH溶液至堿性，溶液變紅，可證明a正確，不再顯紅色，證明b正確

（5）寫出氯氣與水反應的離子方程式
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
，指出還原產(chǎn)物
Cl-
Cl-
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖南省長沙市高三第六次月考化學試卷 題型：填空題

某班級同學查閱資料，對Na2S有了一定的認識，并提出了以下幾個問題，請回答：

(1)1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應達到平衡：

Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)　ΔH>0若反應在恒溫恒容狀態(tài)下進行，回答以下問題：

向容器中分別加入以下物質，判斷對平衡有無影響，有影響的填寫出平衡移動的方向。

①加入Na2SO4　　　　　。②加入焦炭　　　　　　　　　　　。

(2)向Na2S的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成H2S氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HS－)變化趨勢可能是　　　。

a.逐漸減小              b.逐漸增大

c.先逐漸增大，而后減小  d.先逐漸減小，而后增大

(3)Na2S溶液與下列溶液混合，不能發(fā)生反應的是　　　　。

①H2S　②SO2�、跱a2SO3　④酸性KMnO4溶液�、軨uSO4   ⑥氯水

(4)寫出Na2S和AlCl3溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　。

 

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同步練習冊答案