有機物DBP常用作纖維素樹脂和聚氯乙烯的增塑劑，特別適用于硝酸纖維素涂料。具有優(yōu)良的溶解性、分散性和粘著性。由有機物A和鄰二甲苯為原料可以合成DBP。

③烴A是有機合成的重要原料。A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為42，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵；B能發(fā)生銀鏡反應；有機物C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有5種化學環(huán)境不同的氫原子，且個數(shù)之比為3:2:2:2:l。回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________；A在一定條件下生成聚合物的化學方程式為___________________

（2）D中的含氧官能團是___________。有機物D和足量有機物C反應生成DBP的化學方程式是____________________________________________

（3）下列說法正確的是___________ (選填序號字母)。

A．A能發(fā)生聚合反應、加成反應和氧化反應

B．與C互為同分異構(gòu)體，且含有相同官能團的有機物有2種

C．鄰二甲苯能氧化生成D說明有機物分子中基團之間存在影響

D．1 mol DBP可與含4mol NaOH的溶液完全反應

（4）工業(yè)上常用有機物E(C8H4O3)代替D生產(chǎn)DBP。反應分為兩步進行：

i)E+C中間產(chǎn)物

ii)中間產(chǎn)物+C DBP+H2O

①請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

②工業(yè)上生產(chǎn)有機物E的反應如下：2X+9O22E+4CO2+4H2O，芳香烴X的一溴代物只有兩種，則X的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學查閱資料時獲得對一原子中某電子運動狀態(tài)的描述，判斷其中描述一定錯誤的是（ ）

A．能層n=3 能級種類d 自旋狀態(tài)↑ B．能層n=2 能級種類d 自旋狀態(tài)↓

C．能層n=4 能級種類p 自旋狀態(tài)↓ D．能層n=3 能級種類p 自旋狀態(tài)↑

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科目：高中化學 來源：2016屆青海省高三下高考沖刺一理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

A．圖1：驗證濃硫酸具有強氧化性 B．圖2：制取干燥的NH3

C．圖3：干燥、收集并吸收多余SO2 D．圖4：驗證乙炔的還原性

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鈧(Sc)元素的原子核外電子排布式為______________________。鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，一個基態(tài)鏑原子所含的未成對電子數(shù)為________。

（2）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有+4價。請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價的元素是________。幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Sc(鈧)

633

1 235

2 389

7 019

Y(釔)

616

1 181

1 980

5 963

La(鑭)

538

1 067

1 850

4 819

Ce(鈰)

527

1 047

1 949

3 547

（3）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除離子鍵外還有____________。

（4）Sm(釤)的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應：

Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2＝CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化類型為______________，1 mol CH2＝CH2中含有的σ鍵數(shù)目為________。

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點。則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子。

（6）Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)為a=516 pm，晶胞中Ce(鈰)的配位數(shù)為________，列式表示Ce(鈰)單質(zhì)的密度：_______g·cm-3(不必計算出結(jié)果)。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于常見有機化合物的說法中正確的是

A．乙烷和Cl2在光照條件下反應生成6種氯代產(chǎn)物

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三八模理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

中學常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣，某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知：制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀(K2MnO4)具有強氧化性，與還原劑、有機物、易燃物混合可形成爆炸性混合物，如不妥善處置將造成危險。因此該小組對該殘余物進行分離提純，得到錳酸鉀晶體，利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，并設(shè)計實驗驗證氯氣化學性質(zhì)。

（1）打開分液漏斗活塞及彈簧夾2，觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失，黃綠色氣體充滿燒瓶。反應結(jié)束后，燒瓶內(nèi)有黑色固體殘余，寫出過程中發(fā)生的化學反應方程式：____________。

（2）該方法制取氯氣比用純凈的高錳酸鉀要緩和平穩(wěn)許多，試分析原因____________。

（3）該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉。

①C中盛裝的試劑為____________；

②陶瓷多孔球泡的作用是____________。

（4）測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù)：稱取1.5g所制漂白粉配成溶液，調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑，用0.1000mol/L KI溶液進行滴定，三次平行實驗平均每次消耗20.00mL標準液時達到滴定終點，反應原理涉及到的方程式為：3ClO－+I－=3Cl－+ IO3－ ； IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2

①所選的指示劑為____________，達到滴定終點的標志是____________。

②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為____________。

（5）打開分液漏斗活塞及彈簧夾1，可觀察到D中的現(xiàn)象為____________ ，該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性。甲同學認為取D中反應后溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀，若有白色沉淀產(chǎn)生，也能證明氯氣氧化了亞硫酸氫鋇，你認為是否正確并說明理由____________。

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三八模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．高分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為高級脂肪酸酸和甘油等小分子才能被吸收

B．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵

C．我國已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過激光熔化逐層堆積，來制造飛機鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時可用金屬鈉還原相應的氯化物來制取金屬鈦

D．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市、沙市五中高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途�；卮鹣铝袉栴}：

I （1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

①寫出磷酸主要的電離方程式________________________。

②直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為(NH4)(n+2)PnOx，x=_____(用n表示)。

（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式。

□H2PO2－+□Ag++□______=□PO43－+□Ag+□______

（3） 工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銅晶體的流程圖如下：

①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是______．

②進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是(結(jié)合離子方程式說明)______．

③下圖是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2•nH2O]的溶解度曲線(溫度在30℃前后對應不同的晶體)，下列說法正確的是______(填字母)．

a．A點時的溶液為不飽和溶液

b．B點時兩種晶體可以共存

c．按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)2•3H2O

d．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2•6H2O晶體

II （4）查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，該反應平衡常數(shù)的表達式K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]= _________，已知某溫度下，K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。計算得到可逆反應AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學平衡常數(shù)K=_________ (保留2位有效數(shù)字)，1L 1mol／L氨水中最多可以溶解AgCl_________mol(保留1位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而而呈現(xiàn)周期性變化的原因是（ ）

A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B．元素的原子半徑呈周期性變化

C．元素的化合價呈周期性變化

D．元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化

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