9．非布索坦（結(jié)構(gòu)式1）是一種用于治療尿酸過(guò)高癥的藥物，它的一種合成路線如下：
（1）有機(jī)物2的名稱是對(duì)羥基苯甲醛．
（2）線框9內(nèi)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

分析 由轉(zhuǎn)化流程可知，8與CuCN/DMF發(fā)生取代反應(yīng)生成，然后在NaOH溶液中水解，酸化后可生成1，以此解答該題．

解答 解：（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知2中羥基和醛基為苯環(huán)的對(duì)位位置，則有機(jī)物2為對(duì)羥基苯甲醛，故答案為：對(duì)羥基苯甲醛；
（2）8與CuCN/DMF發(fā)生取代反應(yīng)生成，然后在NaOH溶液中水解，酸化后可生成1，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，把握官能團(tuán)反應(yīng)前后的變化為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）恒溫恒容條件下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc（填字母）．
a．容器內(nèi)CO2與CO的濃度之比為1：1          b．v（CO2）正=v（CO）逆
c．混合氣體的密度保持不變                 d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

（2）一定溫度下，在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1
①當(dāng)充入2.8molSO2和1.2molO2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)氣體的總壓強(qiáng)為原來(lái)的90%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.4，若再充入O2、SO3各0.2mol，此時(shí)v正＜v逆（填寫“＞”，“=”或“＜”）．
②L（L1、L2）、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．如圖1表示L一定時(shí)，該反SO2平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
X代表的物理量是溫度；L1、L2的大小關(guān)系為L(zhǎng)1＜L2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0的溫度分別為T1、T2時(shí)達(dá)到的平衡狀態(tài)中NO2體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖2所示，則下列說(shuō)法不正確的是ad．
a．B、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：B＞C
b．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
c．C點(diǎn)顏色比A點(diǎn)深
d．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（　　）
A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$ClB．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NaClO的電子式：D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
B向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明Y中不含醛基
C取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過(guò)濃硫酸后，測(cè)其體積為V L（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量
D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應(yīng)速率的大小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．為了防治酸雨，減少煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”（避免硫的化合物進(jìn)入大氣），最后生成石膏．試回答：
（1）整個(gè)“固硫”反應(yīng)所涉及的反應(yīng)類型包括：①化合反應(yīng)②分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng)③氧化還原反應(yīng)③非氧化還原反應(yīng)⑦離子反應(yīng)⑧非離子反應(yīng)（分子反應(yīng)）．其中正確的是（　�。�
A．①⑤⑥⑦B．①②③⑤⑧C．①⑤⑥⑧D．②④⑤⑦
（2）第一步“固硫”反應(yīng)的化學(xué)方程式中所需氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為（　�。�
A.1      B.2     C.3     D.4
（3）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是（　�。�
①少用煤做燃料 ②把工廠的煙囪造高 ③先將燃料煤脫硫 ④在土壤中加石灰防止酸化 ⑤開(kāi)發(fā)新能源，避免含S、N的氧化物大量排放
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論 
 A 向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+ 
 B 向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體溶液中一定含有CO32- 
 C 向某無(wú)色溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸消失該溶液中一定含有Al3+ 
 D 向某溶液中加入氯化銀溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)NaOH的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．屬于共價(jià)化合物B．其中只含離子鍵
C．氫氧根中含非極性鍵D．其中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在四種化合物①NaHCO3 ②Al（OH）3  ③Al2O3   ④H2N-CH2-COOH中跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．只有①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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