在KHSO4的溶液中和熔融態(tài)的KHSO4中都存在的離子是（   ）

A．H+        B．HSO－4         C．SO2－4         D．K+

D


解析:

KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-；KHSO4熔融態(tài)下的電離方程式為KHSO4=K++HSO4-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
①亞硫酸
H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
； 
②氫氧化鐵
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
；
③碳酸氫鉀
KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
；
④硫酸氫鉀
KHSO4=K++H++SO42-
KHSO4=K++H++SO42-
．
（2）寫出下列鹽溶于水時水解的離子方程式：
①Al2S3
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
；
②FeCl3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；
④CuSO4
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
；
⑤CH3COONH4
NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
．
（3）25℃時，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的堿（BOH）溶液等體積混合，混合溶液的pH=5．寫出混合溶液中所發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-

（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
；
在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中用離子方程式或電離方程式表達正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

(1)體積相同時，c(H+)相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)，開始時產(chǎn)生氫氣的速率 _____，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的量___（填“相同” “醋酸的多”或“鹽酸的多”），原因是____。
(2)在一定量的鹽酸中加入足量的鋅粒，要使產(chǎn)生氫氣的量保持不變，但反應(yīng)速率加快，可加入___晶體，理由是____； 要使產(chǎn)生氫氣的量不變，但反應(yīng)速率減慢，可加入_________晶體，理由是____。
可供選擇的晶體有：
A．純堿B．燒堿C．膽礬D．醋酸鈉E．KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（    ）

A．在氫氧化鈣溶液中加入少量小蘇打 Ca2+ + OH－+HCO－3 = CaCO3↓+H2O

B．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

C．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2 = 4OH－+18O2↑+4Na+

D．過量的SO2溶于漂粉精的溶液中2SO2+H2O+2ClO－=2HSO3－+2HClO

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