19．已知HA、H2B為二種弱酸，HA的電離常數(shù)為KHA，H2B的電離常數(shù)為K1、K2，其大小依次是K1＞KHA＞K2，由此可以推測以下各反應(yīng)中不能進(jìn)行的是（　　）
A．NaA+H2B→NaHB+HAB．2NaA+H2B→Na2B+2HA
C．NaHB+HA→NaA+H2BD．Na2B+HA→NaHB+NaA

分析 電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，根據(jù)K1＞KHA＞K2可知，酸性強(qiáng)弱為：H2B＞HA＞HB-，然后結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸原理分析．

解答 解：根據(jù)K1＞KHA＞K2可知，酸性強(qiáng)弱為：H2B＞HA＞HB-，
A．反應(yīng)NaA+H2B→NaHB+HA中酸性H2B＞HA，滿足條件，故A不選；
B．反應(yīng)2NaA+H2B→Na2B+2HA中酸性：HA＜HB-，與實(shí)際HA＞HB-不相符，該反應(yīng)不能進(jìn)行，故B選；
C．NaHB+HA→NaA+H2B中酸性H2B＜HA，與實(shí)際H2B＞HA不相符，故C選；
D．反應(yīng)Na2B+HA→NaHB+NaA中，酸性HA＞HB-，與實(shí)際相符，故D不選；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，根據(jù)電離平衡常數(shù)正確判斷酸性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵，注意掌握強(qiáng)酸制取弱酸原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿　④鐵坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．
②檢驗(yàn)K2MnO4歧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點(diǎn)在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實(shí)驗(yàn)應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．若移液管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗或烘干，則測定結(jié)果將偏小．（填“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．氨水B．蔗糖C．銅導(dǎo)線D．熔融的KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷中正確的是（　�。�
A．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子
B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＜M
D．主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子．
（1）依次寫出甲、乙、丙三種元素的元素名稱：甲鈉、乙氫、丙氧
（2）畫出甲、乙、丙三種元素形成的化合物的電子式和丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖：化合物、丙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列物質(zhì)中原子數(shù)最多的是（　�。�
A．4克H2B．3.01×1023個(gè)O2C．0.8mo1NH3D．4克NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電
C．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜Q
D．鈉與Y可能形成Na2Y2化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，有關(guān)該元素的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17B．原子的核外有3個(gè)電子層
C．原子的最外層電子數(shù)為7D．屬于金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定條件下，1 molN2與足量的氫氣反應(yīng)合成氨，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
B．常溫下，1.0LpH=13的氫氧化鋇溶液中OH-的數(shù)目為0.2NA
C．常溫常壓下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子總數(shù)一定為0.3NA
D．1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32-數(shù)目為0.1NA

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