Question

10．亞硝酸鈉可使肉制品色澤粉紅，外觀上好看誘人，大量食用會致癌．
（1）NaNO₂俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，誤食會中毒，可通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)加以鑒別，如向NaNO₂的酸性溶液中加人KI固體，析出的碘可以使淀粉溶液變藍(lán)色，據(jù)此檢驗(yàn)NaNO₂．
①該反應(yīng)中被氧化的元素是I．
②完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平．
□NaNO₂+□KI+□H₂SO₄═□Na₂SO₄+□K₂SO₄+□I₂+□NO↑+□H₂O．
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol e^-，生成氣體的體積是22.4L．
（2）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaN0₃+CO₂↑氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，每產(chǎn)生33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂，吸收液質(zhì)量將增加72g．

Answer 1

分析 （1）由信息可知，NO₂^-+I^-→NO↑+I₂，則N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，結(jié)合電子守恒、原子守恒分析；
（2）2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaN0₃+CO₂↑中，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+3價(jià)，結(jié)合反應(yīng)可知生成1molCO₂時(shí)吸收液質(zhì)量增加為2×46-44=48g，以此計(jì)算．

解答 解：（1）①由信息可知I元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧，故答案為：I；
②N元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，結(jié)合電子守恒、原子守恒可知，反應(yīng)為2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+2NO↑+2H₂O，
故答案為：2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄═Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+2NO↑+2H₂O；
③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子生成2mol氣體，則該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol e^-，生成氣體的體積是1mol×22.4L/mol=22.4L，故答案為：22.4L；
（2）2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaN0₃+CO₂↑中，N元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+5價(jià)，由+4價(jià)降低為+3價(jià)，則氧化劑、還原劑均為NO₂，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，結(jié)合反應(yīng)可知生成1molCO₂時(shí)吸收液質(zhì)量增加為2×46-44=48g，則每產(chǎn)生33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂，吸收液質(zhì)量將增加$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$×48g/mol=72g，
故答案為：1：1；72．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，題目難度不大．