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【題目】下列有關實驗原理或操作正確的是（ ）

A. 選擇合適的試劑，用圖1裝置可分別制取和收集少量CO2、NO

B. 除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾

C. 洗滌沉淀時（見圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D. 用廣泛pH試紙測得0.1molL-1NH4Cl溶液的pH=5.2

【答案】B

【解析】

A、由于一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，所以不能夠使用排空氣法制取一氧化氮，一般采用排水法收集NO；故A錯誤；

B、由于二氧化硅與鹽酸不反應，且不溶于水，碳酸鈣能夠與鹽酸反應，所以能夠用稀鹽酸除去二氧化硅中混有的碳酸鈣，故B正確；

C、洗滌時不能用玻璃棒攪拌，否則易損壞濾紙而過濾失敗，故C錯誤；

D、廣泛pH試紙測定溶液的酸堿性，讀數只能是整數，不可能是5.2，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O，將12 g該有機物完全燃燒產物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4 g，再通過堿石灰，又增重26.4 g。則該有機物的分子式為(　　)

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳”在工業(yè)生產中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯合生產等都是很好的“低碳”生產方式。下面是幾家工廠利用廢氣、廢液、廢渣聯合生產化肥硫酸銨的工藝：

請回答下列問題：

（1）操作②為______________________________________________________。

（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為_____________________。

（3）沉淀池中生成硫酸銨的化學方程式________________________________________。

（4）在實驗室中檢驗氨氣的方法是_________________________________。

（5）副產品的化學式為________。該聯合生產工藝中可以循環(huán)使用的物質是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機化合物的說法正確的是（ ）

A. 乙烷與在光照條件下發(fā)生取代反應，最多生成6種氯代烴

B. 丙烯能分別使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者褪色原理相同

C. 甲苯分子中最多有12個原子共平面

D. 乙醇在不同條件下可被氧化生成二氧化碳、乙醛或乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鉻鐵礦[主要成分為，還含有等雜質]為原料生產的一種工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）可用氧化物的形式表示為___________。

（2）高溫煅燒時分別與純堿反應，固體產物分別為、___________；發(fā)生反應的固體產物則為和一種紅棕色固體，該反應的化學方程式為______________________；上述流程中，高溫煅燒若在實驗室中進行，適宜選用的儀器為___________（填標號）。

a.燒杯 b.蒸發(fā)皿 c.瓷坩堝 d.鐵坩堝

（3）濾渣I的主要成分是___________；調節(jié)pH=7的目的是___________。

（4）再次調節(jié)pH是向濾液Ⅱ中加入使pH變小，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，發(fā)生反應的離子方程式為______________________；能否用鹽酸代替調節(jié)pH___________（填“能”或“否”）。

（5）向橙色溶液中加入固體，獲得晶體的操作依次是加熱濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干種離子，某同學對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷錯誤的是

A. 氣體甲可能是混合物

B. 沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C. 白色沉淀乙的主要成分是氫氧化鋁

D. K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Na2CO3 和NaHCO3的說法錯誤的是

A. 等質量Na2CO3 和NaHCO3分別和足量鹽酸反應，相同條件下前者生成CO2少

B. 將石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀

C. 相同條件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水

D. Na2CO3 固體中含少量NaHCO3，可用加熱法除去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有某XY3氣體ag，它的摩爾質量為bg·mol1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：

(1)該氣體的物質的量為_____；

(2)該氣體所含原子總數為____；

(3)該氣體在標準狀況下的體積為____；

(4)該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為____；將該溶液加水稀釋至原體積的2倍后，再取出50 mL稀釋后的溶液，則取出溶液的物質的量濃度____；

(5)標準狀況下，相同體積的另一種氣體CH4全部轉化成CO2時轉移的電子的物質的量為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學實驗小組在“探究碘水與FeCl2溶液能否反應”的系列實驗中發(fā)現：在足量的稀KI溶液中，加入1~2滴FeCl3溶液，振蕩后溶液呈黃色。

（查閱資料）

碘微溶于水，碘的水溶液顏色隨濃度變化呈現黃色或棕色，碘水中含有碘單質；含Fe3+的溶液也呈黃色。

（提出問題）

Fe3+、I2的氧化性強弱情況。

（提出猜想）

（1）甲同學認為氧化性I2＞Fe3+，故上述實驗現象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是因為含______；乙同學認為氧化性Fe3+＞I2，故上述實驗現象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是因為含_______。

（設計實驗并驗證）

（2）為驗證乙同學的觀點正確，丙同學選用下面所提供的試劑設計出以下兩種方案進行實驗，請完成下列表格。供選用的試劑：a．酚酞試液 b．四氯化碳 c．無水酒精 d．KSCN溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）

試劑

實驗現象

方案1

____________

______

方案2

______

_________

（實驗結論）

氧化性：Fe3+＞I2。

（拓展應用）

（3）①根據上述實驗推測，若在FeI2溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是________。

②在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況下），溶液中若有的Fe2+ 被氧化，用離子方程式表示該反應過程：___。

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