Question

【題目】下列能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是

①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ④Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子 ⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS ⑥鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸

A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②④⑥

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說明非金屬性：Cl＞S，①正確；②元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，可說明非金屬性：Cl＞S，②正確；③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，可說明氧化性：Cl2＞S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，③正確；④不能以最外層電子數(shù)的多少判斷非金屬性的強(qiáng)弱，例如O的最外層電子數(shù)為6，I的最外層電子數(shù)為7，但O的非金屬性大于I，④錯(cuò)誤；⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，可說明氧化性：Cl2＞S，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，⑤正確；⑥比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，例如HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，⑥錯(cuò)誤。答案選C。