Question

18．某化學興趣小組對加碘食鹽中的KIO₃進行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下KIO₃是一種較強的氧化劑，與HI、H₂O₂等作用，被還原為碘單質(zhì)．
（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；發(fā)生反應：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10^-3mol•L^-1的 Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定時的反應方程式：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
試回答：
（1）滴定時，Na₂S₂O₃溶液應放在堿式滴定管（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），
（2）其終點顏色變化為藍色變無色，且保持半分鐘不變色；
（3）滴定至終點時消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$ mg•kg^-1（以含w的代數(shù)式表示）．
（4）若滴定前平視KMnO₄溶液液面，滴定后俯視液面刻度，計算得到的待測濃度，比實際濃度�。ù�、�。�．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)鹽類水解分析判斷，Na₂S₂O₃為強堿弱酸鹽；
（2）碘單質(zhì)遇淀粉顯藍色，當?shù)鈫钨|(zhì)消耗，藍色褪去；
（3）根據(jù)反應找出反應關系式，然后根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出加碘食鹽樣品中的碘元素含量；
（4）若滴定前平視KMnO₄溶液液面，滴定后俯視液面刻度，讀取標準溶液體積減小；

解答 解：（1）Na₂S₂O₃為強堿弱酸鹽，因為硫代硫酸根離子水解，Na₂S₂O₃溶液呈弱堿性，所以滴定時Na₂S₂O₃溶液應放在堿性滴定管中，
故答案為：堿式滴定管；
（2）b中生成I₂，c中使用淀粉作為指示劑，加入淀粉，溶液呈藍色，用Na₂S₂O₃溶液滴定，I₂反應完畢，溶液藍色褪色，滴定終點現(xiàn)象為：藍色變無色，且保持半分鐘不變色，
故答案為：藍色變無色，且保持半分鐘不變色；
（3）20mL溶液消耗Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量為1.00×10^-3mol/L×0.02L=2.00×10^-5mol，根據(jù)IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，則：
IO₃^-～3I₂～6S₂O₃^2-，
1           6
xmol     2.00×10^-5mol
所以x=$\frac{2.00×1{0}^{-5}mol}{6}$
故加碘食鹽樣品中的碘元素的質(zhì)量是$\frac{2.00×1{0}^{-5}mol}{6}$×127g/mol×10³mg/g=$\frac{127×1{0}^{-2}}{3}$mg，所以加碘食鹽樣品中的碘元素含量為$\frac{\frac{127×1{0}^{-2}}{3}mg}{W×1{0}^{-3}Kg}$=$\frac{1270}{3W}$mg/kg，
故答案為：$\frac{1270}{3W}$；
（4）若滴定前平視KMnO₄溶液液面，滴定后俯視液面刻度，讀取標準溶液體積減小，c（待測）=$\frac{c（標準）c（標準）}{c（待測）}$，分析可知測定結(jié)果偏小，
故答案為：��；

點評 本題考查了氧化還原反應方程式的配平及有關計算，計算時注意是求食鹽中碘的含量不是碘酸鉀的含量，為易錯點，題目難度中等．