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【題目】反應COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，達到平衡時，下列措施：

①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（ ）

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

【答案】B

【解析】

①正反應為吸熱反應，則升溫平衡正向移動，COCl2轉化率增大，符合題意，①正確；

②恒容通入惰性氣體，反應體系中，各物質的濃度不變，則平衡不移動，與題意不符，②錯誤；

③增加CO濃度，平衡逆向移動，COCl2轉化率減小，與題意不符，③錯誤；

④減壓，平衡向氣體計量數增大的方向移動，即正向移動，符合題意，④正確；

⑤加催化劑，化學平衡不移動，與題意不符，⑤錯誤；

⑥恒壓通入惰性氣體，平衡向氣體計量數減小的方向移動，即逆向移動，與題意不符，⑥錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國古代科技十分發(fā)達，下列對古文獻的解釋不正確的是

序號

古文

解釋

A

燒酒非古法也，自元時創(chuàng)始，其法用濃酒和糟入甑指蒸鍋，蒸令氣上，用器承滴露

白酒燒酒的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純

B

白青堿式碳酸銅得鐵化為銅

可以用鐵來冶煉銅

C

初，人不知蓋泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之

蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素

D

丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂

加熱時丹砂熔融成液態(tài)，冷卻時重新結晶為HgS晶體

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，C、D，E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則下列說法正確的是（ ）

A.若用乙烷、空氣燃料電池作電源，電解質為KOH溶液，則B極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液

C.(丁)裝置中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶負電荷

D.C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量比為1：2：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯反應，成為Glaser反應。

2R－C≡C－H R－C≡C－C≡C－R+H2

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）D 的化學名稱為____________________。

（2）③的反應類型分別為________________________。

（3）E的結構簡式為____________________________。

（4）化合物 ( HC≡C——C≡CH )也可發(fā)生Glaser偶聯反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_________________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數目比為3∶1，寫出其中3種的結構簡式___________________________________________________。

（6）F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同，該儀器是________________(填標號)

A．質譜儀 B．紅外光譜儀 C．元素分析儀 D．核磁共振儀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaNO2是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業(yè)鹽；是一 種重要的化學試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溴水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子； 亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。

請完成以下填空：

（1）N原子最外層電子的軌道排布式為_______；用一個事實說明氮和氧非金屬強弱_______。

（2）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO。寫出此反應①的離子方程式并標出電子轉移的方向和數目______。

（3）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，工業(yè)上氧化鹵水中的I－提取單質I2選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是_______。

（4）在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。

（5）設計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方案。_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸的電離方程式為+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外， 還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）

A. H2CO3的電離方程式為 H2CO32H++CO32-

B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

C. 當pH為5.0時，飲料中 =0.16

D. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

(1)化合物F中含氧官能團的名稱是____________和_____________，由B生成C的化學反應類型是_________________________。

(2)寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：________________________。

(3)寫出化合物B的結構簡式：____________。同時滿足下列條件的B的同分異構體（不包括B）共有___________種：能與FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個取代基。

(4)某化合物是D的同分異構體，且核磁共振氫普有三個吸收峰。寫出該化合物的結構簡式：__________________________________________（任寫一種）。

(5)請根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚（）和CH2＝CH2為原料制備有機物的合成路線流程圖_____________（無機試劑任用）。

合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一定條件下某化學反應的反應速率隨反應時間變化 的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是(　　)

A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B.該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C.同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等

D.該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學教師為“氯氣與金屬鈉的反應”設計了如圖所示的裝置(加熱裝置省略)來替代相關的課本實驗裝置。先給鈉預熱，當鈉熔化成圓球時，撤火，通入氯氣，即可觀察到鈉著火燃燒，并產生大量白煙。

下列敘述錯誤的是（ ）

A.鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

B.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

C.管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

D.根據管右端棉花球的顏色變化可判斷氯氣是否被NaOH溶液完全吸收

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