Question

4．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入某一元酸HA，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣，則下列事實(shí)或敘述能說明一元酸HA是弱酸的是（　　）

• A． 兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅粒等量
• B． 反應(yīng)開始時產(chǎn)生H₂的速率相等
• C． 反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H⁺）始終比甲燒杯中的c（H⁺）大
• D． 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量一定比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

Answer 1

分析 強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要證明HA是弱電解質(zhì)，只要證明HA部分電離即可，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．生成等量的氫氣，說明轉(zhuǎn)移電子相等，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量相等，不能說明HA部分電離，則不能證明HA是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，開始時反應(yīng)速率相等，說明氫離子濃度相等，但不能說明HA部分電離，則不能證明HA是弱電解質(zhì)，故B錯誤；
C．反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H⁺）始終比甲燒杯中的c（H⁺）大，說明反應(yīng)開始后HA繼續(xù)電離，則HA存在電離平衡，為部分電離，所以能證明HA是弱電解質(zhì)，故C正確；
D．HA的強(qiáng)弱與放入鋅的質(zhì)量大小無關(guān)，所以不能證明HA是弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查電解質(zhì)強(qiáng)弱，為高頻考點(diǎn)，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的理解和運(yùn)用，題目難度不大．