Question

已知反應(yīng)：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；③紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為P₄，已知：
P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-3093.2kJ/mol
4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2954.0kJ/mol下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B．稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=57.3kJ/mol

C．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

D．稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ/mol熱量

Answer 1

A、已知：P₄（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-3093.2kJ/mol…①
4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2954.0kJ/mol…②
根據(jù)蓋斯定律：②-①可得：4P（s）═P₄（s）△H=（-2954.0kJ/mol）-（-3093.2kJ/mol）=+138.82kJ/mol，說明紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低，故A錯誤；
B、注意中和熱與反應(yīng)熱的區(qū)別，中和熱不用加“+”符號，硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，故B錯誤；
C、在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量．使用燃燒熱時要注意兩個關(guān)鍵點：①反應(yīng)物用量：可燃物為1mol；②產(chǎn)物要求：充分燃燒成穩(wěn)定氧化物[H→H₂O（l）、C→CO₂ （g）、S→SO₂ （g）]，該反應(yīng)沒有生成穩(wěn)定氧化物，因此碳的燃燒熱比此處反應(yīng)熱的絕對值大，故C正確；
D、中和熱指1mol H⁺和 1mol OH^-生成1molH₂O時所放出的熱量，若在反應(yīng)過程中還伴有其它熱效應(yīng)（如生成沉淀、固體溶解或濃溶液稀釋、弱電解質(zhì)的電離等）則放出的熱量不再等于中和熱，如稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，因醋酸的電離要吸熱，放出的熱量小于57.3KJ，故D錯誤．
故選C．