Question

7．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al₂O₃+N₂+3C $\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO下列敘述正確的是（　�。�

• A． 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃氧化劑
• B． 上述反應(yīng)中每生成2molAlN，N失去6mol電子
• C． 氮化鋁中氮元素的化合價為-3
• D． 氮化鋁的摩爾質(zhì)量為41g/mol

Answer 1

分析 Al₂O₃+N₂+3C $\stackrel{高溫}{?}$2AlN+3CO中，C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．C為還原劑，N₂為氧化劑，故A錯誤；
B．上述反應(yīng)中每生成2molAlN，由N元素的化合價降低可知，N得到6mol電子，故B錯誤；
C．氮化鋁中，Al為+3價，由化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0可知氮元素的化合價為-3，故C正確；
D．摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相同，單位不同，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，則氮化鋁的摩爾質(zhì)量為41g/mol，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合價的判斷，題目難度不大．