檢驗(yàn)溶液中的離子或物質(zhì)，所用方法正確的是
[     ]
A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl-存在
B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有SO42-
C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血紅色生成，證明一定含有Fe3+
D．加入KI淀粉溶液，變蘭色，說(shuō)明可能有Cl2、Br2、I2
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質(zhì)X、Y是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）；

（1）若試劑1與試劑2不屬于同類(lèi)物質(zhì)，則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
．
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是
Fe2O3
Fe2O3
．
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作是
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程來(lái)表示為
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
．
（3）若E溶液隔絕空氣加熱、蒸干后，可得到該溶液的溶質(zhì)，工業(yè)上用E、稀硫酸和NaNO2為原料來(lái)制備高效凈水劑Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）．
（1）若A、B、D的焰色反應(yīng)均為黃色，且E為一種酸性的溫室氣體．
①寫(xiě)出A溶液→B溶液的離子方程式
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O
．
②下面關(guān)于化合物A、B、D的說(shuō)法正確的是
AC
AC
．
A．等物質(zhì)的量的D與A均勻混合加熱最后可得純凈物
B．用稀鹽酸和澄清石灰水及相應(yīng)的儀器即可檢驗(yàn)D溶液中是否含B
C．用A溶液即可鑒別CuSO4、FeCl2、Fe2（SO4）3、Al（NO3）3、KAlO2溶液
D．往28.6g B?10H2O晶體中緩慢加入10ml 1mol?L-1H2SO4可得22.4L氣體E
（2）若A為一種金屬的鹽酸鹽RCl3，R與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣．
①寫(xiě)出R與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)得到的溶液中離子濃度的大小順序
c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
②寫(xiě)出A溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．
（3）若A與D相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，則①實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．②B中的化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵和極性鍵（或共價(jià)鍵）
離子鍵和極性鍵（或共價(jià)鍵）
．③檢驗(yàn)A的方法及結(jié)論為
用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則證明為氨氣
用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，若變藍(lán)則證明為氨氣
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區(qū)模擬）牙膏是由摩擦劑和一些可溶于水的物質(zhì)組成．常用的摩擦劑主要有：CaCO3、Al（OH）3、SiO2?nH2O、Ca3（PO4）2．資料顯示：Ca3（PO4）2高溫不分解；Ca3（PO4）2和CaHPO4不溶于水；Ca（H2PO4）2溶于水；Ca3（PO4）2+4H+=3Ca2++2H2PO4-．
（1）為測(cè)定某牙膏的酸堿性和摩擦劑的主要成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)：
①取一小段牙膏與一定量蒸餾水充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，用pH試紙測(cè)定濾液酸堿性的方法是
用干燥潔凈的玻璃棒蘸濾液，滴在pH試紙上，經(jīng)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較后
用干燥潔凈的玻璃棒蘸濾液，滴在pH試紙上，經(jīng)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較后
（填相應(yīng)操作），讀出其pH接近8；
②若向①所得不溶物中加入適量稀鹽酸，得到澄清溶液，有氣體產(chǎn)生，則產(chǎn)生氣體的離子方程式是
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
；若向①所得不溶物中加入NaOH溶液，經(jīng)測(cè)定，不溶物的質(zhì)量不發(fā)生變化；
③�、谥屑酉←}酸后所得溶液，加入過(guò)量NaOH溶液，觀(guān)察到最終有沉淀生成，生成該沉淀的離子方程式是
2H2PO4-+3Ca2++4OH-=Ca3（PO4）2+4H2O
2H2PO4-+3Ca2++4OH-=Ca3（PO4）2+4H2O
；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，摩擦劑中一定含有的物質(zhì)是
CaCO3、Ca3（PO4）2
CaCO3、Ca3（PO4）2
．
（2）乙同學(xué)用如下裝置（已檢驗(yàn)氣密性，夾持裝置略）通過(guò)測(cè)CO2的質(zhì)量來(lái)計(jì)算牙膏不溶物中CaCO3的含量．

①滴加稀鹽酸之前的部分操作：…打開(kāi)彈簧夾，通入N2一段時(shí)間；再將盛有堿石灰的干燥管連接在整套裝置上…．按此順序進(jìn)行操作的原因是
避免堿石灰吸收裝置中原有空氣中的CO2
避免堿石灰吸收裝置中原有空氣中的CO2
；
②用上述裝置重復(fù)幾次實(shí)驗(yàn)，所測(cè)樣品中CaCO3的含量均偏高，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的操作沒(méi)有失誤，分析可能的原因是
干燥管中的堿石灰吸收空氣中的CO2或H2O
干燥管中的堿石灰吸收空氣中的CO2或H2O
或
NaHCO3溶液除HCl時(shí)產(chǎn)生了CO2
NaHCO3溶液除HCl時(shí)產(chǎn)生了CO2
；
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不用其他任何試劑（儀器可任選），僅用牙膏不溶物樣品測(cè)定摩擦劑中CaCO3含量的方法是
稱(chēng)量不溶物樣品在高溫下完全分解前后的質(zhì)量
稱(chēng)量不溶物樣品在高溫下完全分解前后的質(zhì)量
（不必填具體操作）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一位同學(xué)使用①冷開(kāi)水  ②碘酒  ③熟石灰  ④淀粉  ⑤肥皂水  ⑥食醋  ⑦紅墨水 ⑧鋁合金罐  ⑨廢干電池(鋅筒中裝有碳粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊狀物)  ⑩食鹽純堿為實(shí)驗(yàn)試劑，進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn)：

（1）用給定的試劑，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（不考慮電解）          （填序號(hào)）。

a.制NaOH溶液

b.制備純凈氯氣，并實(shí)驗(yàn)它的漂白作用

c.實(shí)驗(yàn)硬水和肥皂的作用

d.制二氧化碳

e.制硬脂酸

f.進(jìn)行淀粉水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物

（2）該同學(xué)為制備氨氣，先從廢干電池中制備氯化銨，為此，他準(zhǔn)備把廢干電池中的糊狀物溶于水，過(guò)濾，除去不溶物，再蒸發(fā)、灼燒濾液，以制得干燥的氯化銨晶體。他的設(shè)想    （填“合理”或“不合理”），理由是                              。

（3）該同學(xué)擬進(jìn)行除去淀粉溶液中的食鹽的實(shí)驗(yàn)。他把一個(gè)雞蛋泡在食醋里，待蛋殼溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清、蛋黃，洗凈蛋膜，再裝入食鹽的淀粉溶液扎好袋口。做好這些準(zhǔn)備工作后，他即將進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是       （填“萃取”“鹽析”“滲析”“過(guò)濾”或“分液”等）。要保證全部除去淀粉溶液里的食鹽，實(shí)驗(yàn)中必須        ，食醋溶去蛋殼時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆山東省萊州一中高三第二次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

（15分）Ⅰ某化學(xué)過(guò)程的示意圖如圖所示。在裝置工作過(guò)程中，甲池的總反應(yīng)式為：。

試回答下列問(wèn)題：
（1）甲池溶液中的移向       （填“a”或“b”）電極，
乙池溶液中的移向    （填“ A”或“B”）電極；
（2）電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               ；
（3）乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               ；
（4）當(dāng)電極A處得到0.71g產(chǎn)物時(shí)，甲池中理論上消耗       (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。如何檢驗(yàn)A處的產(chǎn)物                                                         。
Ⅱ某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開(kāi)研究�，F(xiàn)行高中化學(xué)教材對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知， 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)
Al



熔點(diǎn)/℃
660
2054
153
1462
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750
-
（1）      某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理         （填“合理”或“不合理”）
（2）      用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑          ，反應(yīng)的離子方程式為                            。
（3）      實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最適宜的試劑是      
A.濃硫酸        B.稀硫酸       C.稀硝酸        D. 氫氧化鈉溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案