34 16 |
m |
M |
n |
V |
V |
Vm |
4g |
40g/mol |
0.1mol |
0.1L |
34 16 |
11.2L |
22.4L/mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1mol CH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、1mol氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí),其體積才能為22.4L | B、在一定溫度和壓強(qiáng)下,氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間的距離 | C、同溫同壓下,N2和O2的混合氣體與等體積的NO氣體具有相同的原子數(shù) | D、Na2O2與足量的水反應(yīng)生成1 mol O2,所轉(zhuǎn)移的電子為4 mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
(16分)生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主
(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。
a.生物質(zhì)能,本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能
b.由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
c.生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d.由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷
(2)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是 。
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
(3)甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO 、2molH2 | 1mol CH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α 1 | α 2 | α 3 |
下列說(shuō)法正確的是 。
a. c1 = c2 b. 2Q1 = Q3 c. K1=K3 d. α2+ α3< 100%
(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下,CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為:
3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)
①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡,并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。則:①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v(正)____v(逆)(填“ >”、“ < ”或“=”),理由是
。平衡時(shí)n(CH3OCH3)= mol。
②右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。
b電極是 極;a電極的反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆浙江省杭州市高三第二次質(zhì)檢(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(15分)生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。
(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。
a.生物質(zhì)能,本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能
b.由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
c.生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d.由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣,主要成分是甲烷
(2)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng),其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是 。
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
(3)甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應(yīng)物投入量 | 1molCO 、2molH2 | 1mol CH3OH | 2molCO、4molH2 |
CH3OH的濃度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反應(yīng)的能量變化 | 放出Q1 kJ | 吸收Q2 kJ | 放出Q3 kJ |
平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | α1 | α 2 | α3 |
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