【題目】(1)NaF 的水溶液呈__(填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):_____,溶液中含有的各離子濃度從大到小的順序為______。
(2)AlCl3 水溶液呈__(填“酸”、“中”、“堿”)性,把 AlCl3 溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ______。
(3)CaCl2 溶液與 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀,現(xiàn)將 4×10-4mol/L Na2CO3 溶液與某濃度的 CaCl2溶液等體積混合,則生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小濃度為__ mol·L-1(已知:KSP(CaCO3)=2.8×10-9)
【答案】 堿性 F-+H2OHF+OH- c(Na+)> c(F-) > c(OH-) >c(H+) 酸性 Al2O3 2.8×10-5
【解析】(1)NaF是強堿弱酸鹽,F-水解,溶液呈堿性,原因是:F-+H2OHF+OH-,F-水解濃度減小,而水解是微弱的,溶液中含有的各離子濃度從大到小的順序為c(Na+)> c(F-) > c(OH-) >c(H+);(2)AlCl3為強酸弱堿鹽,Al3+發(fā)生水解,水解的方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,水解后溶液呈酸性,加熱時促進水解,生成Al(OH)3,Al(OH)3不穩(wěn)定,灼燒時分解生成Al2O3;(3)等體積混合后,碳酸鈉的濃度變2×10-4mol/L。根據(jù)溶度積常數(shù)的概念可知,生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為=1.4×10-5mol/L,所以混合之前的濃度為2.8×10-5 mol/L。
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【題目】在恒溫恒容的容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g).初始時加入平均相對分子質(zhì)量為 15 的 H2、CO 混合氣體,反應(yīng)一段時間后測得氣體的平均相對分子質(zhì)量為 16,下列說法正確的( )
A. 反應(yīng)前后氣體的壓強之比為 2:1
B. 此時 CO 的轉(zhuǎn)化率為 50%
C. 反應(yīng)前后氣體的密度之比為 15:14
D. 如果反應(yīng)繼續(xù)向正向進行,氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小
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【題目】一種用烴A合成高分子化合物N的流程如圖:
經(jīng)測定烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16 g.L-1,F和G是同系物,核磁共振氫譜顯示有機物H中有四種峰,且峰值比為3:3:1:1。已知:
Ⅰ. Ⅱ.
Ⅲ.(R1、R2、R3代表烴基或氫原子)回答下列問題:
(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
(2)H中所含官能團的名稱是_______________________。
(3)寫出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式______________________________________。
(4)M→N的反應(yīng)類型是________________;寫出H與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。
(5)E和I反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式為________________________________________。
(6)芳香族化合物Q是M的同分異構(gòu)體,與M具有相同官能團,且水解可以生成2-丙醇,則Q的種類有_________________________種。(不考慮立體異構(gòu))
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【題目】蛋殼的主要成分是CaCO3,含有少量的SiO2、MgCO3及色素等雜質(zhì),測定蛋殼中鈣含量的操作步驟如圖所示:
已知:CaC2O4、MgC2O4都難溶于水。
回答下列問題:
(1)樣品溶于鹽酸后得到的濾渣主要是________________________________。
(2)①②操作時,加入飽和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。
(3)洗滌最好選用_____(填“冰水”或“0. lmol/L草酸銨溶液”),其目的是____________________。
(4)在一定溫度下,向2L的密閉容器中放入足量的草酸鈣(固體所占體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng): CaC204(s) CaO(s)+CO(g)+CO2(g),若前5min 內(nèi)生成 CaO 的質(zhì)量為11.2g,則該段時間內(nèi)v(CO)=_______。
(5)滴定操作是用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸,通過鈣與草酸的定量關(guān)系,可間接求出鈣的含量。 步驟1:將溶液A加蒸餾水稀釋至250mL。
步驟2:取稀釋后的溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化。
步驟3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點,消粍KMnO4溶液V1mL。
步驟4:重復(fù)步驟2、步驟3的操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號 | KMnO4溶液的濃度(mol /L) | KMnO4液滴入的體積(mL) |
1 | 0.0190 | V1=20.02 |
2 | 0.0190 | V2= 20.00 |
3 | 0.0190 | V3=19.98 |
4 | 0.0190 | V4 = 20.80 |
①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為____________________。
②滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。
③該蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=_______%,則此法求得的鈣含量_________實際值(填“>”“=”或“<”)
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【題目】埋在地下的鑄鐵輸油管道,在下列各種情況下,腐蝕最慢的是( )
A.在含鐵元素較多的酸性土地中
B.在潮濕疏松的土地中
C.在干燥致密不透氣的土地中
D.在含碳粒較多的潮濕透氣中性土地中
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【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料,該電池的工作原理如下圖所示,下列說法正確的是
A. 電極a為負極,發(fā)生氧化反應(yīng) B. CO32-向正極移動
C. 正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH- D. 此電池在常溫下也能工作
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【題目】氯吡格雷(clopidogrel,1)是一種用于抑制血小板聚集的藥物,根據(jù)不同原料,該藥物合成路線通常有兩條,其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下圖所示:
(1)分子A中非含氧官能團的名稱為__________。
(2)X的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(3)分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(4)D-E的反應(yīng)類型是__________。
(5)A的所有同分異構(gòu)體(不包括A)中,同于芳香族化合物的有__種。
(6)已知: ,則由甲醇和乙醇為原料制備化合物涉及的反應(yīng)類型有_________ (填編號),寫出制備化合物最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③取代反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤還原反應(yīng)
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【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測溶液。 用0.100molL-1硫酸滴定,寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________(中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol)。將該燒堿樣品配成500mL待測溶液需要的玻璃儀器有_________________________。
(3)滴定過程中,眼睛應(yīng)注視_________________,若用酚酞作指示劑達到滴定終點顏色變化是____________________________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_____molL-1,燒堿樣品的純度是____(保留小數(shù)點后兩位)
滴定次數(shù) | 待測溶液 體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
① 觀察酸式滴定管液面時,開始俯視,滴定終點平視,則滴定結(jié)果____。
② 若將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00mL待測液,則滴定結(jié)果______________。
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