一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積百分含量將減小。

(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式             ；
從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)的平均速率v(C)=               。
(2)該反應(yīng)的ΔH          0(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=          。
(4)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)上圖判斷，在t3時(shí)刻改變的外界條件是           。
②A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是          。
③各階段的平衡常數(shù)如表所示：

K1、K2、K3之間的關(guān)系為：            (用“>”、“<”或“=”連接)。

(1)A＋2B2C  0.04 mol·L－1·min－1
(2)＜  (3)   (4)①升高溫度 ②t2～t3 ③K1>K2=K3

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在200 ℃時(shí)，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)??2HI(g)。
(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。
(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一為:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K時(shí)K=0.263。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               。
(2)溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后，平衡常數(shù)K值       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)1 373 K時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)="0.025" mol/L，c(CO)="0.1" mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)     (填“是”或“否”)。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率v(正)    v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

導(dǎo)致空氣污染的主要原因來(lái)自于化石燃料燃燒、硫酸工業(yè)和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中。利用化學(xué)反應(yīng)原理研究治理環(huán)境污染的方法是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。
（1）反應(yīng)是硫酸工業(yè)中的重要反應(yīng)；提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率有利于減少尾氣排放：已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率：下列可采用的措施是
A．加入V2O5作催化劑   B．通入過(guò)量空氣   C．高溫   D．增大壓強(qiáng)
（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；用O2的濃度變化表示從O-2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_________；恒溫下，若向容器中再加入2molSO2(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．          B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變．
C．   D．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變．
（4）在催化劑作用下用CH4將氮氧化物還原為N2可以消除氮氧化物帶來(lái)的污染， 請(qǐng)寫(xiě)出CH4與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________；溫度為T1時(shí)在密閉容器中研究CH4催化還原氮氧化物的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫(huà)出溫度為T2(T2>T1)時(shí)，n(N2)的變化曲線（已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：

t/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
2.6
1.7
1.0
0.9
0.6
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述正向反應(yīng)是________反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）。
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。（填編號(hào)）
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．c（CO2）＝c（CO）
C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E．混合氣體的密度不變
（3）在850 ℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有________（選填A(yù)、B、C、D、E）。
 
A
B
C
D
E
n（CO2）
3
1
0
1
1
n（H2）
2
1
0
1
2
n（CO）
1
2
3
0.5
3
n（H2O）
5
2
3
2
1
 
（4）在850 ℃時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：
時(shí)間
/min
CO2
（mol·L－1）
H2
（mol·L－1）
CO
（mol·L－1）
H2O
（mol·L－1）
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
 
則3 min～4 min平衡后c3＝________mol·L－1，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

t/s
c/(mol·L－1)　　
0
20
40
60
80
100
c(N2O4)/(mol·L－1)
0.100
a
0.5b
0.4b
 
 
c(NO2)/(mol·L－1)
0
0.060
b
c1
c2
c3
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①表中a＝________，在0～20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______mol·(L·s)－1。
②已知100 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.36，則表中b、c1、c2的大小關(guān)系為_(kāi)_______，c3＝________mol·L－1，達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________________________。
(2)室溫下，把SiO2細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H4SiO4溶液，反應(yīng)原理如下：
SiO2(s)＋2H2O(l)??H4SiO4(aq)　ΔH
①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：____________________________。
②實(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體都會(huì)受到影響。在一定溫度下，在10 000 m以下的地球深處，上述反應(yīng)的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移動(dòng)”)，理由是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH4和H2O為原料,通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

①已知100 ℃壓強(qiáng)為p1時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為　　　　。 
②圖中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“="”),100" ℃壓強(qiáng)為p2時(shí)平衡常數(shù)為　　　　。 
③該反應(yīng)的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 
(2)在一定條件下,將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ
①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是(　　)
A.升高溫度
B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)表格中。
A.下表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù):a=　　　　;b=。 
B.根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn),下圖是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖,請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)px=　　　　MPa。 

實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T/℃
n(CO)/n(H2)
p/MPa
1
150
1/3
0.1
2
a
1/3
5
3
350
b
5
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）  ΔH＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：

（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）＝          mol/（L·min）-1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝            。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時(shí)能使平衡常數(shù)K增大的有        （填字母）
A升高溫度；B降低溫度；C增大壓強(qiáng)；D減小壓強(qiáng)；E加入催化劑；G移出一氧化碳?xì)怏w
（3）如要一開(kāi)始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（CO）＝                 mol/L。
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率        （填“升高”、“降低”還是“不變”），CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        （填“升高”、“降低”還是“不變”）。
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時(shí)刻測(cè)得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2）＝c（H2）＝0.13mol/L,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)        （填“是”或“否”）,若沒(méi)有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向        移動(dòng)。（填“正方向”或“逆方向”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K＝           。（保留二位小數(shù)）
（2）產(chǎn)物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min時(shí)平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序?yàn)?u>                      。
（3）H2在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是     。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是____________，采取的措施是____________
（5）請(qǐng)?jiān)谙聢D中用實(shí)線表示25～60min 各階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖像。

K
 

  

 

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