Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol 
SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．請回答下列問題：
（1）圖中A點表示：

反應(yīng)物總能量

；C點表示：

生成物總能量

．E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱

無

（填“有”或“無”）影響．
（2）圖中△H=

-198

kJ/mol．

Answer 1

分析：（1）A、C分別表示反應(yīng)物總能量的生成物總能量，B為活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；
（2）根據(jù)參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的△H之比．

解答：解：（1）因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，
故答案為：反應(yīng)物總能量；生成物總能量；無；
（2）因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，故答案為：-198；．

點評：本題考查反應(yīng)過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算，難度不大，注意活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系．