在一定溫度下，反應：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中進行，不能說明該反應已經(jīng)達到平衡的是  
A．單位時間內(nèi)生成2a mol B，同時生成a molD
B．C的質量不再改變
C．容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間而變化
C

試題分析：對于一個可逆反應，達到化學平衡，說明正反應速率與逆反應速率相等。且各物質的濃度保持不變，A選項如果從速率來判斷一個反應是否達到平衡，需要有正的反應方向和逆的反應方向，且生產(chǎn)和消耗的反應速率要等于化學計量數(shù)。單位時間內(nèi)生成2a mol B，反應方向為逆反應方向，，生成a molD，反應方向為正反應方向，且比例關系是按化學計量數(shù)進行的，因此A選項是能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的。B選項C的質量不再改變，說明其他物質的質量也是不變的，因此B選項也是正確的。C選項。左邊反應物的氣體量為2，右邊生成物的氣體量也為2.說明在任何的情況下，容器內(nèi)的壓強都是不會發(fā)生變化的，所以C選項是錯誤的。D選項，密度等于質量處于體積，據(jù)質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，而反應物中，有固體物質，因為如果反應向正反應方向進行的時候，氣體的質量增大，反應向逆反應方向進行的時候，氣體的質量減小，而反應前后氣體的體積不變，氣體質量的改變必定會造成氣體密度的改變，因為如果混合氣體的密度不再隨時間而變化說明個物質的濃度保持不變，所以D選項是正確的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2＞Q1的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═-Q1KJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═-Q2KJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-Q1KJ/molS（s）+O2（g）=SO2（g）△H═-Q2KJ/mol
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H═-Q1KJ/molC（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H═-Q2KJ/mol
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H═-Q1KJ/mol
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）△H═-Q2KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L密閉容器中進行，10秒鐘后NO的物質的量增加了5mol，則此反應的平均速率v為（　�。�
A．v（O2）=0.1mol?L-1?s-1B．v（NO）=0.1mol?L-1?s-1
C．v（H2O）=0.03mol?L-1?s-1D．v（NH3）=0.01mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

超音速飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變?yōu)镃O2和N2，化學方程式如下：
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2 △H＜0．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=______．
（2）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=______．
（3）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是______．
A．反應混合物各組分物質的量濃度相等
B．NO、CO、CO2、N2分子數(shù)之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時間內(nèi)消耗1molNO的同時，就有1molCO生成
（4）達到平衡后下列能提高NO轉化率的是______．
A．選用更有效的催化劑B．保持容器體積不變充入氦氣增大壓強
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
（5）反應2NO+O2═2NO2 △S＜0能自發(fā)進行的原因是______．
（6）①液態(tài)肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸汽，并放出大量的熱．已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6kJ的熱量．該反應的熱化學方程式是______．
②某燃料電池以肼作為燃料，寫出酸性介質中肼參與反應的電極反應式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2A+B?3C+4D中，下列反應速率表示反應最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol?L-1?s-1B．v（B）=0.3mol?L-1?s-1
C．v（C）=2.0mol?L-1?min-1D．v（D）=10mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定條件下，使一定量A和B氣體反應，達到平衡狀態(tài)時，具有的關系是
A．各物質的量濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3
B．平衡混合物體積是反應開始前的3/5
C．平衡混合物中各物質的量濃度相等
D．單位時間內(nèi)，若消耗了a mol A物質，則同時也消耗了1.5a mol C物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

溴水中存在著如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是                                      
A．通入乙烯氣體B．通入SO2氣體C．加入NaF晶體D．加入NaI晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應A(氣)＋3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是(     ) 
A．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2       
B．A、B、C的濃度相等
C．C生成的速率與C分解的速率相等   
D．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度和一定體積的密閉容器中發(fā)生如下反應：A2(s)+ B2(g) 2AB(g) ，反應達到平衡狀態(tài)的標志是                                                                                                                                         
A．V正（B2）==2V逆（AB）              B．單位時間內(nèi)生成2molAB的同時消耗1mol的B2
C．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化      D．氣體密度不再隨時間變化而變化

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