在298K時(shí)，下列反應(yīng)的ΔH依次為：
C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH1＝－1366.8kJ·mol-1
C(石墨)＋O2(g)→CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ·mol-1
H2(g)＋1/2O2(g)→H2O(l)　ΔH3＝－285.8kJ·mol-1
乙醇(C2H5OH)、氫氣、石墨和氧氣的熵值分別為：161.0、130.6、5.74、205.3(J·mol-1·K-1)，則298K時(shí)，由單質(zhì)生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分別為多少？

－277.6kJ·mol-1；－344.93J·mol-1·K-1；－174.8kJ·mol-1
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    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    寫出298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
    （1）28g CO還原Fe2O3生成單質(zhì)鐵，放出8.3kJ熱量；
    3CO（g）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.9KJ/mol
    3CO（g）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.9KJ/mol

    （2）N2和O2化合生成184g NO2氣體，吸收熱量135.4kJ；
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

    燃煤廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害氣體，常用下列方法處理，以減少對(duì)環(huán)境的污染。

       （1）對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：

           CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H ＝-574 kJ·mol-1

           CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H ＝-1160 kJ·mol-1

            則1molCH4將NO2還原為N2的反應(yīng)熱為     ；

    （2）除氮氧化物及CO外，汽車尾氣中還含有碳?xì)浠衔锏任廴疚铮聢D是汽車尾氣轉(zhuǎn)化研究的示意圖：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附與解吸作用的機(jī)理，氮氧化物是NO2，碳?xì)浠衔锸荂xHy，寫出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式：     ，Pt/Al2O3/Ba的作用是     ；

    （3）平衡常數(shù)K的數(shù)值大小，是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大，反應(yīng)物反應(yīng)的越充分。在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

    N2(g)＋O2(g) 2NO(g)                        K1＝1×10－30   ㈠

    2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)                  K2＝2×1081    ㈡

    2CO2 (g) 2CO(g)＋O2(g)                  K3＝4×10－92   ㈢

    ①常溫下，反應(yīng)2H2O(g)   2H2(g) +O2(g) 平衡常數(shù)K＝      ；

    ②關(guān)于以上反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是     

    A．常溫下，NO，H2O，CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序：NO＞H2O＞CO2

    B．若升高溫度，反應(yīng)㈢的平衡常數(shù)K3將增大

    C．若只增加壓強(qiáng)，且反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不變，反應(yīng)㈠平衡不發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不變；反應(yīng)㈡平衡朝正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

    D．若增加汽車發(fā)動(dòng)機(jī)空氣的進(jìn)氣量，可同時(shí)減少氮氧化物和一氧化碳的排放

    ③基于環(huán)保法規(guī)，要求改裝汽車尾氣處理裝置，達(dá)到使氮氧化物（NO）、一氧化碳轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑，請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析，在不改變其它條件的情況下，可使用催化劑除污染氣體的原因：      。

     

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：計(jì)算題

    在298K時(shí)，下列反應(yīng)的△H依次為：
    C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H1= -1 366. 8kJ·mol-1
    C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H2=- 393. 5kJ·mol-1
     H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3=- 285. 8kJ·mol-1
     乙醇( C2H5OH)、氫氣、石墨和氧氣的熵值分別為：161.0、 130. 6.5. 74.205.3（單位均為J·mol-1·K-1），則298K時(shí)， 由單質(zhì)生成1mol乙醇的△H、△S及△H- T△S分別為多少？

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    在298K下，下列反應(yīng)的DH依次為：

    C8H18(g) + 25/2O2(g) → 8CO2(g) + 9H2O(l)     D1H= 5512.4 kJ?mol－1

    C(石墨) + O2(g) → CO2(g)                   D2H = 393.5 kJ?mol－1

    H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)                   D3H= 285.8 kJ?mol－1

    正辛烷、氫氣和石墨的標(biāo)準(zhǔn)熵分別為：463.7，130.6，5.694J?K－1?mol－1。

    設(shè)正辛烷和氫氣為理想氣體，問(wèn)：

    （1）298K下，由單質(zhì)生成1mol正辛烷的反應(yīng)的平衡常數(shù)，給出計(jì)算過(guò)程。

    （2）增加壓力對(duì)提高正辛烷的產(chǎn)率是否有利？為什么？

    （3）升高溫度對(duì)提高產(chǎn)率是否有利？為什么？

    （4）若在298 K及101.325 kPa下進(jìn)行，平衡混合物中正辛烷的摩爾分?jǐn)?shù)能否達(dá)到0.1？

    （5）若希望正辛烷在平衡混合物中的摩爾分?jǐn)?shù)達(dá)到0.5，則在298K時(shí)，需要多大的壓力才行？給出計(jì)算過(guò)程。

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