分析 (1)水的電離是吸熱過程,降低溫度抑制水電離,導致水中c(H+)、c(OH-)都減��;
(2)先根據(jù)溫度和混合溶液pH大小確定溶液的酸堿性,根據(jù)溶液的pH計算酸和堿的體積之比;
(3)酸、堿都是強電解質(zhì),溶液呈中性說明氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,結(jié)合水的離子積常數(shù)確定強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系.
解答 解:(1)水的電離是吸熱過程,升高溫度,使水的電離程度增大,當溫度升高時,促進水的電離,水的離子積增大,水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大,水的pH減小,但溶液仍然呈中性;
故答案為:B;
(2)25°C時純水的pH=6,混合溶液的pH=7,說明酸、堿混合呈中性,pH=9的NaOH溶液c(OH-)=10-5 mol/L,pH=4的H2SO4溶液(H+)=10-4mol/L,
設酸的體積為x,堿的體積為y,10-5 mol/L×y=10-4mol/L×x,y:x=10:1;
故答案為:10:1;
(3)要注意的是95°C時,水的離子積為10-12,即酸、堿濃度相等時pH(酸)+pH(堿)=12.現(xiàn)強堿的OH-濃度等于強酸H+濃度,所以pH(酸)+pH(堿)=112,即pH1+pH2=12,或a+b=12,故答案為:a+b=12.
點評 本題考查水的電離和酸、堿混合的pH計算問題,難度較大,注意溫度不同而使水的離子積常數(shù)不同是解本題的關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 制備干燥的NH3:加熱濃氨水,將生成的氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶 | |
B. | 提純含有少量HCl的CO2:將混合氣體依次通過盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶 | |
C. | 檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀:取少量的食鹽溶液,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,觀察實驗現(xiàn)象 | |
D. | 探究溫度對化學平衡移動的影響:將盛有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶,先后置于冷水和熱水中,觀察燒瓶中氣體顏色的變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CO2的分子模型示意圖: | |
B. | 氯化銨的電子式: | |
C. | 硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4 | |
D. | NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對最多的是CO2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | H2Y的電離方程式:H2Y?2H++Y2- | |
B. | HY-的水解方程式:HY-+H2O?H3O++Y2- | |
C. | 該酸式鹽溶液中粒子濃度關系:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H2Y)>c(H+) | |
D. | 該酸式鹽溶液中離子濃度關系:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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