19．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．CuO、Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
B．SO2能與堿反應生成鹽和水，因此SO2屬于酸性氧化物
C．NH4Cl不含金屬陽離子，不屬于鹽
D．金屬氧化物都是堿性氧化物

分析 A．和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，反應為復分解反應；
B．和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，反應為復分解反應；
C．金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；
D．金屬氧化物可以是堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物．

解答 解：A．CuO、Na2O都是堿性氧化物，Na2O2和酸反應生成的鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，故A錯誤；
B．SO2能與堿反應生成鹽和水，符合酸性氧化物的概念，因此SO2屬于酸性氧化物，故B正確；
C．NH4Cl不含金屬陽離子，但是含銨根離子、氯離子，屬于鹽，故C錯誤；
D．金屬氧化物可以是堿性氧化物如Na2O、也可以是酸性氧化物Mn2O7、也可以是兩性氧化物如Al2O3，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成、物質(zhì)性質(zhì)等知識點，概念實質(zhì)理解是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．根據(jù)下列要求完成各題：
判斷對錯（若正確打“√”，若錯誤打“×”）
（1）在標準狀況下，22.4L任何氣體都含有約為6.02×1023 個原子×（判斷對錯）
（2）在常溫常壓下，11.2L N2 含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023個×（判斷對錯）
（3）標準狀況時，任何氣體摩爾體積約為22.4L/mol√（判斷對錯）
（4）0.1molNaCl固體溶于1L水配制成0.1mol/L溶液×（判斷對錯）
（5）在相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量不同氣體具有相同的原子數(shù)×（判斷對錯）
（6）用苯萃取碘水中的碘，分液時有機層從分液漏斗的上端倒出√．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)為NA
D．1molFe與足量稀鹽酸反應時，轉移電子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升．根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（　　）
A．實驗中發(fā)生的反應都是化合反應B．鋁是一種較活潑的金屬
C．鋁與氧氣反應放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知金屬鈉化學性質(zhì)活潑，能跟多種物質(zhì)發(fā)生反應，其中包括與酒精在常溫下反應．要研究金屬鈉分別與酒精和水反應的異同點，下列研究方法中用不到的是（　�。�
A．實驗法B．分類法C．觀察法D．比較法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．56g金屬鐵完全反應時失去的電子數(shù)為一定為2NA
B．18g水所含的電子數(shù)目為NA
C．在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體所含的原子數(shù)目為3NA
D．在常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的分子數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會實際密切相關．下列敘述正確的是（　�。�
A．鋁熱反應是煉鐵最常用的方法
B．硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料
C．采用“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法可提高空氣質(zhì)量
D．袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列詩句或諺語可能與化學反應有關，其中說法正確的是 （　�。�
A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，后者包含化學變化
B．“滴水石穿．繩鋸木斷”不包含化學變化
C．“蠟炬成灰淚始干”包含的是物理變化
D．石灰吟中“烈火焚燒若等閑”指的是加熱，不包含化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．-定條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時 間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，該反應的平衡常數(shù)增大
B．由圖2信息，10 min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=0.09 mol•L-1•min-1
C．由圖2信息，從11 min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為d
D．圖3中溫度T1＜T2，a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是b點

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同步練習冊答案