某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是

[　　]

A．

c(NH4+)＞c(Cl?/SUP>)＞c(H+)＞c(OH?/SUP>)

B．

c(NH4+)＞c(Cl?/SUP>)＞c(OH?/SUP>)＞c(H+)

C．

c(Cl?/SUP>)＞c(NH4+)＞c(OH?/SUP>)＞c(H+)

D．

c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl?/SUP>)＞c(OH?/SUP>)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖， 請計算每生成1molNH3放出熱量為            。 

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H＋）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學合成氨過程的總反應式為N2＋3H22NH3，則在電化學合成氨的過程中，陽極反應式為                       ，陰極反應式為                           。

（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t/K

298

398

498

……

K/(mol·L－1)－2

4.1×106

K1

K2

……

請完成下列問題：

①試確定K1的相對大小，K1       4.1×106（填寫“＞”“＝”或“＜”）

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        （填序號字母）。

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B．2v(NH3)(正) ＝ 3v(H2)(逆)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學式是                   。

    ②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為（    ）

A．[Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]

B．[NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

C．[Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]

D．[NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為____     _____。

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學合成氨過程的總反應式為：N2＋3H22NH3，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為___                 ______。

（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)

△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t / K

298

398

498

……

K / (mol·L－1)－2

4.1×106

K1

K2

……

請完成下列問題：

①寫出Km的表達式                   ，判斷K1的相對大小，K1_______4.1×106    （填寫“＞”“＝”或“＜”）

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號字母）。

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B．v(N2)(正) ＝ 3v(H2)(逆)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E.  濃度積Q=K時

（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學式是                   。

②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為（   ）

A．C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(H＋)＞C(OH－)

B．C（NH4＋）＞C(Cl－)＞C(OH－)＞C(H＋)

C．C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(OH－)＞C(H＋)

D．C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(H＋)＞C(OH－)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆吉林省白山市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14，且X＞11，將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省贛州市高三下學期十一縣市期中聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

（1）右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為____      _____。

（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率。電化學合成氨過程的總反應式為：N2＋3H22NH3，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為___                  ______。

（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)

△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

t / K

298

398

498

……

K / (mol·L－1)－2

4.1×106

K1

K2

……

請完成下列問題：

①寫出Km的表達式                    ，判斷K1的相對大小，K1_______4.1×106    （填寫“＞”“＝”或“＜”）

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填序號字母）。

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2

B． v(N2)(正) ＝ 3v(H2)(逆)

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E.  濃度積Q=K時

（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4＋水解的緣故。則NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學式是                    。

②某氨水的pH＝x，某鹽酸的pH＝y(tǒng)，x＋y＝14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為（    ）

A．C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(H＋)＞C(OH－)

B．C（NH4＋）＞C(Cl－)＞C(OH－)＞C(H＋)

C．C(Cl－)＞C(NH4＋)＞C(OH－)＞C(H＋)

D．C(NH4＋)＞C(Cl－)＞C(H＋)＞C(OH－)

 

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科目：高中化學 來源：2013屆陜西省西安市高二上學期期末考試化學（理）試卷 題型：選擇題

某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是  (     )

   A. c()＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)    B. c(Cl－)＞c()＞c(OH－)＞c(H+)

C. c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－)    D. c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)

 

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