Question

5．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）L代表的元素處于常見周期表的位置是第四周期第Ⅷ族，該單質(zhì)與A₂E反應的方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，其對應簡單離子的離子半徑由大到小的順序是P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用元素或離子符號表示）．
（3）MK₂電子式為；F、G、M三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是Ca（OH）₂（填化學式）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，A為氫、B為Na、F為Mg、M為Ca、L為Fe、G為Al、H為硅、C為碳、I為磷、D為氮、J為硫、E為氧、N為Br、K為Cl、O為氟；
（1）由表可知，L在第四周期第8列；A₂E為H₂O，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵與氫氣；
（2）電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（3）MO₂為CaCl₂，為離子化合物；金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物堿性越強．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，A為氫、B為Na、F為Mg、M為Ca、L為Fe、G為Al、H為硅、C為碳、I為磷、D為氮、J為硫、E為氧、N為Br、K為Cl、O為氟；
（1）由表可知，L在第四周期第8列，即處于第四周期第Ⅷ族；A₂E為H₂O，F(xiàn)e與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵與氫氣，反應方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（2）電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，則原子半徑大小為：Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，離子半徑大小為：P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案為：Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（3）MK₂為CaCl₂，由鈣離子與氯離子構成，其電子式為；
F為Mg、M為Ca、G為Al，金屬性Ca＞Mg＞Al，金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強，則金屬性最強的為Ca（OH）₂，
故答案為：；Ca（OH）₂．

點評 本題考查了位置、結(jié)構與性質(zhì)關系的應用，題目難度中等，明確元素周期表結(jié)構為解答關鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．