離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)（ ）

①H2SO4 ②NaHSO4 ③HNO3 ④HCl ⑤CH3COOH

A．①②⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①③⑤

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，現(xiàn)象、結(jié)論正確的是

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中一定無NH4＋

B

滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

分層，下層溶液顯紫紅色

原溶液中一定有I－

C

滴加氯化鋇溶液，再加鹽酸

白色沉淀產(chǎn)生

一定有SO42—

D

用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

原溶液中一定沒有K＋

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟寧市歷城區(qū)高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：2SO2(g)+ O2(g)= 2SO3(g) △H =-196.6kJ·mol-1

2NO(g)+O2=2NO2(g) △H =-113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的△H = __________。

（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：E(P-P)=198kJ·mol-1、E(P-O)=360kJ·mol-1、E(O=O)=498kJ·mol-1，則反應P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學方程式為：___________________。

（3）如圖是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2和 CO反應的熱化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省濟寧市歷城區(qū)高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，增大反應速率

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省天門市三校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為 mol·L﹣1（小數(shù)點后保留一位）．

（2）某同學取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）= mol·L﹣1．

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為37.25%的消毒液．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為 g

（4）配制上述“84消毒液”時，其正確的操作順序是（每個操作只用一次）： ．

A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶

E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

G．用天平稱量該物質(zhì)

（5）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是： ．

A．定容時仰視容量瓶刻度線

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．

E．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省天門市三校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖中的兩條線分別代表的是：1gC3H6和1gM氣體在相同容積的容器中，測得容器中的壓強和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖形判斷M氣體的相對分子質(zhì)量為（ ）

A． 28 B．63 C．42 D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省天門市三校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：計算題

100℃時，pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為？（已知100℃時水的離子積為10－12,假設(shè)混合后溶液體積為酸堿體積之和）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省天門市三校高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3兩溶液敘述正確的是（ ）

A．兩溶液中c(OH--)：①＞②

B．兩溶液中陽離子數(shù)目：②是①的2倍

C．②溶液中：c(HCO3--)＜c(H2CO3)

D．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西欽州市高新區(qū)高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO4·5H2O的主要流程如下：

（1）下列裝置不能用于吸收氣體X的是_____________（填代號）。

（2）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論。

提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMn04溶液、NaOH溶液、氯水。 。

（3）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質(zhì)不參加反應），混酸中HNO3與H2SO4的最佳物質(zhì)的量之比為

（4）用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO4．5H2O的含量，稱取ag樣品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol.L-l滴定劑EDTA( H2Y2-)標準溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質(zhì)反應），消耗滴定劑bmL。滴定反應如下：Cu2++ H2Y2-= CuY2-+ 2H+，則CuSO4·5H2O質(zhì)量分數(shù)為_____________。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結(jié)果偏 。（填“偏高”、“偏低”和“無影響”）

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