【題目】下列敘述中錯誤的是(　　)

A.熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式為：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO。

B.強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子

C.1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1可以證明醋酸是弱電解質(zhì)

D.HF、HCl、BaSO4都是強電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

A．熔融狀態(tài)下NaHSO4電離出鈉離子和硫酸氫根離子，其電離方程式為：NaHSO4=Na++ HSO，故A正確，不選；

B．強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，所以溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水溶液中不完全電離，所以弱電解質(zhì)中有溶質(zhì)分子，故B正確，不選；

C．1 mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1說明醋酸不完全電離，即醋酸為弱電解質(zhì)，故C正確，不選；

D．HF為弱酸，是弱電解質(zhì)，故D錯誤，符合題意；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對反應A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）來說，下列反應速率最快的是（　�。�

A. v（A）=0.02 mol/（Ls） B. v（B）=0.6 mol/（Lmin）

C. v（C）=0.5 mol/（Lmin） D. v（D）=0.01 mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應。采取下列措施能加快反應速率的是( )

①升溫 ②恒容下通入惰性氣體 ③增加的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓下通入惰性氣體

A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池。其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A.放電時，電子由Y極流出，經(jīng)質(zhì)子交換膜到X極

B.放電過程中，電解質(zhì)溶液pH降低

C.充電時，X極反應式為：VO2++H2O -e- = VO2++2H+

D.放電時，每轉(zhuǎn)移1 mol電子理論上有2 mol H＋由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.近年屢屢引起熱議的“抗糖”一詞中的“糖”，指的是六大營養(yǎng)物質(zhì)之一的糖類，由C、H、O三種元素組成

B.培育繡球花的過程中，土壤為酸性時花朵呈藍色，土壤為堿性時花朵呈紅色。為獲得紅色花朵，可施用硫酸銨

C.“自熱火鍋”極大的方便了人們的生活，自熱包的主要成分為CaO，加水后反應放熱，從而加熱火鍋

D.《神農(nóng)本草經(jīng)》中記載：“石膏，味辛，微寒，主中風寒熱，心下逆氣驚喘。“石膏”的化學式為CaSO4·2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅膠在干燥時因加有氯化鈷()會有顏色的變化，隨吸濕量的增加由藍色逐漸轉(zhuǎn)變成淺紅色，使用非常方便。某學習小組設計實驗制備氯化鈷，并查閱到以下資料：鈷與鐵相似，常見化合價為+2、+3，可溶于稀鹽酸(因反應極慢，需用硝酸作催化劑才可順利進行)。鈷在純氧中加熱至300℃以上生成CoO(熔點為1 935℃)，400～900℃生成。請回答下列問題：

(1)實驗①～④是制備氧氣的試劑組合，請從A～E中選擇最恰當裝置符號填入表中。

實驗

編號

①

②

③

④

試劑

H2O2

溶液

H2O2

溶液

KMnO4

固體

H2O2溶液

催化劑

MnO2粉末

FeCl3溶液

以Al2O3為載體，混有MnO2的塊狀物

裝置

____

____

______

______

(2)第一小組負責制備無水CoO，若選用裝置C作為氧氣的發(fā)生裝置，則制備CoO完整裝置的接口連接順序為___________，裝置C發(fā)生反應的化學方程式為_______；

(3)與類似，可以看作氧化鈷(CoO)與氧化高鈷()形成的化合物，寫出與鹽酸反應的化學方程式：________________。

(4)第二小組同學提出另外的方案：用一定質(zhì)量的鈷粉與稀鹽酸反應，滴入幾滴稀硝酸，將得到的溶液倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)濃縮，38～40℃冷卻結(jié)晶，趁熱過濾，得到晶體。根據(jù)如圖溶解度隨溫度變化,曲線解釋能得到氯化鈷晶體的原因：__________。

(5)為了確定晶體的化學式，小組同學把晶體洗滌、干燥、稱量得到23.8 g固體，用坩堝加熱至質(zhì)量不再變化，數(shù)據(jù)如表所示，則該晶體的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體�、诹蛩帷、�NaOH固體�、芩、菁訜幄藜尤肷倭�MgSO4固體

A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為我國圓明園獸首銅像—兔首和鼠首，看上去仍熠熠生輝。下列對其原因的分析最可能的是（ ）

A.它們表面的銅綠已用酸性溶液洗去B.利用電鍍原理在其表面鍍了一層耐腐蝕的黃金

C.銅的活動性很弱，與空氣成分不反應D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)因為可以準確測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應用越來越廣泛深入。

(1)某學習小組利用 DIS 系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應，實驗過程如下：

①分別配制0.1000 mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。

②用0.1000 mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00 mL 0.1000 mol/L的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③由計算機繪制的滴定曲線如圖：

(2)①A是_____酸（填“醋酸”或“鹽酸”）

②兩曲線圖中 V1________V2(填“>”“=”或“<”)，A點和B點，水的電離程度_____（填“A 點大”、“B 點大”、“A 和 B 點相同”或“無法判斷”）

(3)另一個學習小組利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：

①用________(填儀器名稱)量取 20.00 mL 醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好 DIS系統(tǒng)，如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果？______(填“是”“否”或“不能確定”)。向錐形瓶中滴加 0.1000 mol/L的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖(見如圖)。

②醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為______。

③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_________，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=_________mol/L。

④若圖中某一點 pH 等于8，則 c(Na+)-c(CH3COO-)的精確值為________mol/L。

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