【題目】已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉化關系（反應條件已經略去）：

（1）若A、B、C、D均是10電子粒子，請寫出A、D的化學式：A___；D___。

（2）若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應的離子方程式為___。

【答案】NH4+ H2O HS-+OH-=S2-+H2O

【解析】

(1)若A、B、C、D均是10電子粒子，框圖顯示，A、B反應生成C和D，C和氫離子反應得到A，B可以和氫離子反應得到D，則A為，B為，C為NH3，D為H2O，據(jù)此填空；

(2)若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A為HS-，B為，C為，D為H2O，據(jù)此填空；

(1)據(jù)分析A為，B為，C為NH3，D為H2O；

答案為：NH4+；H2O；

(2)據(jù)分析A為HS-，B為，C為，D為H2O，則HS-與OH-在溶液中反應的離子方程式為

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO2氣體，反應方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，請設計一套實驗裝置，收集一試管干燥的SO2氣體。

（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫出，尾氣處理部分必須畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C…；其它可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：___

（2）根據(jù)方框中的裝置圖甲，在答題卡上填寫下表(可不填滿)___

儀器標號

儀器中所加物質

作用

A

亞硫酸鈉、濃硫酸

產生SO2

（3）某實驗小組用如圖乙裝置測定收集到的氣體中SO2的含量，反應管中裝有酸性高猛酸鉀溶液。

①SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應的離子方程式為：___。

②反應管內溶液紫紅色消失后，若沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量___(選填：“偏高”、“偏低”或“無影響”)

③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，濃度為cmol/L，量氣管內增加的水的體積為V2mL(已折算成標準狀況下的體積)。用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的所有碳原子不可能位于同一平面上的是

① ② ③④ ⑤

A.②③B.①④

C.①②④D.①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等）為原料制備顏料鐵紅（Fe2O3）、晶體E，回收H和重金屬混合物的生產工藝流程如圖所示：

請按要求回答下列問題：

（1）工藝流程的中間產物（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合價為__。Fe在周期表中的位置為第___周期第VIII族。

（2）將燒渣溶解前需進行“粉碎和提高溫度”的目的是___。過程①溶解燒渣所需試劑中溶質的化學式為___。反應②的化學方程式：___。

（3）反應③的目的是___。氣體Z的電子式：___。寫出反應④的離子方程式：__。

（4）將回收的H溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關問題：

（1）連接好裝置后，在加入試劑之前需要進行的操作是_________________________。

（2）甲試管中需加入少量____________以防止暴沸。

（3）濃硫酸在反應中的作用是________________________________。

（4）甲試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

（5）乙中導管沒有伸入到液面下，原因是________________________________________。

（6）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________（填序號）。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分層析出

（7）欲將乙中的物質分離得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是___________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器的__________________（填“下口放出”或“上口倒出”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】7000C時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法中正確的是

A.反應在t1min內的平均速率為υ(CO2)=mol·L-1·min-1

B.到t1min時，反應未達平衡狀態(tài)

C.保持7000C不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，達到新平衡時與原平衡相比，CO轉化率增大，H2的體積分數(shù)增大

D.溫度升至8000C時，上述反應的平衡常數(shù)為0.64，則正反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

B. 標準狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2

C. 工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應達到平衡

D. 常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際計量大會第26次會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(Na = 6. 022214076×l023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。下列說法不正確的是

A. 標準狀況下11. 2 L的CH3Cl中含有氫原子的數(shù)目為1. 5NA

B. lmol Na2O2固體中含有陰、陽離子的總數(shù)目為3NA

C. l00mL lmolL-1 NH4Cl溶液中含有陽離子的數(shù)目大于0.1 NA

D. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數(shù)為9NA

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