Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程的能  量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）由圖可知，反應(yīng)物的總能量

大于

生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；
（2）E的大小對(duì)該反應(yīng)的焓變是否有影響，

否

（填“是”或“否”）；
（3）該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會(huì)使反應(yīng)的活化能

降低

（填“升高”或“降低”）；
（4）某溫度下，向2L密閉容器中充入2mol SO₂和1molO₂，在V₂O₅催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)密閉容器中含有1mol SO₃，此溫度下反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常數(shù)為

0.25 mol?L^-1

．

Answer 1

分析：由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中E為活化能，E的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，可降低活化能，反應(yīng)速率增大，計(jì)算出平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度，可計(jì)算平衡常數(shù)．

解答：解：（1）由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：大于；
（2）圖中E為活化能，E的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，但與反應(yīng)物和生成物的活化能差值有關(guān)，故答案為：否；
（3）加入催化劑，可降低活化能，反應(yīng)速率增大，故答案為：降低；
（4）向2L密閉容器中充入2mol S0₂和1mol0₂，在V₂O₅催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)密閉容器中含有1mol S0₃，則
              2S0₃ （g）?2S0₂ （g）+0₂ （g）
起始（mol/l）   0          1          0.5                
轉(zhuǎn)化（mol/l）  0.5         0.5        0.25
平衡（mol/l）  0.5         0.5        0.25
k=

(0.5mol/L)2×(0.25mol/L)

(0.5mol/L)2

=0.25 mol?L^-1．
故答案為：0.25 mol?L^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量以及化學(xué)平衡常數(shù)問題，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)．