5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
B．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)
C．若某堿性溶液的焰色呈黃色，則該溶液的溶質(zhì)一定為NaOH
D．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

分析 A．二氧化硫的漂白性是和有色有機物結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；
B．SiO2是酸性氧化物，能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水；
C．焰色反應(yīng)反應(yīng)的是元素的性質(zhì)，只能確定溶液中有Na元素；
D．氨水溶液中電離出陰陽離子的物質(zhì)是一水合氨．

解答 解：A．二氧化硫的漂白性是和有色有機物結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，二氧化硫和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是漂白性，故A錯誤；
B．酸性氧化物是能夠跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，因為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故B正確；
C．焰色反應(yīng)反應(yīng)的是元素的性質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，只能確定溶液中有Na元素，可能為鈉鹽溶液、也可能為堿，故C錯誤；
D．氨水溶液中電離出陰陽離子的物質(zhì)是一水合氨而不是氨氣，所以一水合氨是電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查二氧化硫、二氧化硅、焰色反應(yīng)和電解質(zhì)等知識點，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．短周期主族元素X、Y、Z、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示．X、Z、T均能與Y形成兩種常見的化合物．下列推斷不正確的是（　�。�
A．T元素對應(yīng)的簡單陰離子具有強還原性
B．Z與Y形成的兩種化合物均為離子化合物
C．Z與T形成的化合物的水溶液顯堿性
D．元素對應(yīng)的簡單離子的半徑Z＞T

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

4．人劇烈運動時，身體感覺酸困，是因為體內(nèi)乳酸濃度增大．乳酸中只含碳、氫、氧三種元素，它的相對分子質(zhì)量是H2 的45 倍，其中碳、氫、氧的質(zhì)量比為6：1：8．氫通過計算確定乳酸的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，2.24LCl2通入水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.1NA
C．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，含原子數(shù)目為9NA
D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L （標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

20．某溫度下將一定量密度為1.15克/毫升的氯化鈉溶液用惰性電極電解，設(shè)氯化鈉恰好完全電解且無其它反應(yīng)發(fā)生時，得到的溶液中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，試計算：
（1）電解后溶液中溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比．
（2）原氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．關(guān)于 16O，說法正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為 16B．最外層電子數(shù)為 8
C．與16N 互為同位素D．屬于第二周期第 VIA 族元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知反應(yīng)A（g）+B（g）═C（g）+D（s）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的能量變化表現(xiàn)為釋放能量
B．該反應(yīng)中反應(yīng)物A、B的總能量小于生成物C 的能量
C．該反應(yīng)的能量變化是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等其它形式
D．該反應(yīng)能量變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，水只做還原劑的是（　�。�
A．SO2+H2O→H2SO3B．Cl2+H2O→HCl+HClO
C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）已知CuCl2溶液與乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配離子（如圖所示）：

①乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是sp3，乙二胺沸點高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是乙二胺存在分子間氫鍵上述配離子中含有的化學(xué)鍵類型有：a、b、c．（填寫代碼，多選）     a配位鍵    b極性鍵    c非極性鍵    d離子鍵
③該配合物[Cu（en）2]Cl2的系統(tǒng)命名為氯化二（乙二胺）合銅（Ⅱ）；其中銅離子的配位數(shù)是4．
（2）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界未用實線標出． 

①周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為4s24p1．
②Fe元素位于周期表的d區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中鐵的化合價為0；
已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的粒子互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N2和CN-（填化學(xué)式）．
③根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-離子的空間構(gòu)型為正四面體．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CO2、NCl3（CCl4、CO）（寫2種）．

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