已知15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+
(1)X的相對原子質(zhì)量為
 
,如果X原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則X是
 
元素(填元素名稱).
(2)將39gNa2X固體溶解到水中,并加水稀釋至2L.此時溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
,從中取出100mL溶液,此時溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
,則其中所含Na+的數(shù)目是
 
考點:物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析:(1)根據(jù)M=
m
n
計算Na2X的摩爾質(zhì)量,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量,進(jìn)而確定X的相對原子質(zhì)量;
(2)根據(jù)n=
m
M
計算39g Na2X的物質(zhì)的量,進(jìn)而計算n(Na+),再根據(jù)c=
n
V
計算此時溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度;取出的100mL溶液中鈉離子濃度不變,根據(jù)n=cV計算出鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目.
解答: 解:(1)15.6gNa2X固體中含有0.4molNa+,則15.6gNa2X的物質(zhì)的量為:n(Na2X)=
1
2
n(Na+)=0.2mol,則M(Na2X)=
15.6g
0.2mol
=78g/mol,所以X的相對原子質(zhì)量為:78-23×2=32,如果X原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則X的質(zhì)量數(shù)為16,為硫元素,
故答案為:32;硫;
(2)39g的物質(zhì)的量為:
39g
78g/mol
=0.5mol,鈉離子的物質(zhì)的量為:0.5mol×2=1mol,稀釋后溶液中鈉離子的濃度為:
1mol
2L
=0.5mol/L;從中取出100mL溶液,此時溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度仍然為0.5mol/L,鈉離子的物質(zhì)的量為:0.5mol/L×0.1L=0.05mol,鈉離子的數(shù)目為:0.05NA,
故答案為:0.5mol/L;0.5mol/L;0.05NA
點評:本題考查了物質(zhì)的量的計算,題目難度中等,注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力及化學(xué)計算能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是( 。
A、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B、2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2
C、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+2Y(g)?3Z(g)+Q(s)△H>0,下列敘述正確的是( 。
A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1:2時反應(yīng)達(dá)到平衡
B、達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡常數(shù)K值為9/4
C、達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率2V(Y)=3 V(Z)
D、達(dá)到平衡后,加入Q,平衡逆向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有以下物質(zhì):①KCl晶體  ②液態(tài)HCl ③醋酸  ④汞  ⑤CaCO3固體  ⑥稀硫酸  ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔融KNO3,⑨液態(tài)SO3請回答下列問題(用序號):
(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 

(3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 

(4)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)用系統(tǒng)命名法給如圖有機(jī)物命名
 

(2)寫出2,2-二甲基-3-乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡式
 

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指明反應(yīng)的類型:
①乙烯與水反應(yīng)
 
,反應(yīng)類型
 
反應(yīng)
②乙烯生成聚乙烯
 
,反應(yīng)類型
 
反應(yīng)
③甲苯與濃硝酸反應(yīng)
 
,反應(yīng)類型
 
反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某混合物,可能含有以下幾種離子:K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-,若將該混合物溶于水可得澄清溶液,現(xiàn)取3份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗:
實驗
序號
實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
3加足量BaCl2溶液時,對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.63g,第二次稱量讀數(shù)為4.66g
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗1對Cl-是否存在的判斷是
 
(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實驗1~3判斷混合物中一定不存在的離子是
 

(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可以不填滿,也可以增加):
陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)
(3)試確定K+是否存在?
 
,如果存在物質(zhì)的量濃度為
 
,如果不存在理由是
 
_.
NH4Cl晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( 。
A、H+、Na+、S2O32-、Cl-
B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、K+、OH-、SO42-、H2PO4-
D、Cu2+、Na+、S2-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是(  )
A、CuCl2+NaOH;CuSO4+NH3?H2O
B、KHCO3+HNO3;K2CO3+HNO3
C、NaHCO3+H2SO4; Ba(HCO32+H2SO4
D、Ba(OH)2+HCl;KOH+H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分離的方法:
①過濾:固體(不溶)和液體的分離.
②蒸發(fā):固體(可溶)和液體分離.
③蒸餾:沸點不同的液體混合物的分離.
④分液:互不相溶的液體混合物.
⑤萃。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來.
請從上面選擇下列各混合物的分離方法(填序號)
(1)食鹽水與泥沙
 

(2)海水曬鹽
 

(3)苯和水
 

(4)蒸餾水的制取
 

(5)用CCl4將碘水中的碘提取出來
 

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