【題目】有16O、18O、H、T、D五種原子，可以構成水分子，其種類有（ ）

A. 12B. 10C. 8D. 6

【答案】A

【解析】

16O與氫原子結合成水分子的種類：H216O、T216O、D216O、H T 16O、H D16O、TD16O，共計有6種；同理，18O與氫原子結合成水分子的種類：H218O、T218O、D218O、H T 18O、H D18O、TD18O，共計有6種；由16O、18O、H、T、D五種原子，可以構成水分子的種類有12種，故A正確；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，涉及氧化還原反應的是

A. 用海水制取蒸餾水 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘

C. 粗鹽提純 D. 實驗室制備氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
（1）Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾．
①往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是 ．
②往①所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是 ．
（2）Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
①實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有： ．
②C中反應生成BaCO3的化學方程式是 ．
③下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
④實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 ．
⑤有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A.Fe（NO3）3溶液中加入過量HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
B.濃燒堿溶液中加入鋁片：2A1+2OH﹣═2AlO +H2
C.H2SO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H++SO ═BaSO4+H2O
D.將新制氫氧化銅懸濁液加入氨水中：Cu（OH）2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH﹣+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。 下列敘述錯誤的是

A.疫苗因未冷藏儲運而失效,與蛋白質變性有關

B.天然氣既是高效清潔的化石燃料,又是重要的化工原料

C.“中國天眼”的鏡片材料為SiC,屬于新型有機非金屬材料

D.港珠澳大橋水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關安全措施不恰當?shù)氖牵?/span> ）

A. 實驗室使用電器時，不能用濕手接觸電器

B. 實驗結束后，應關好水龍頭、排氣扇及切斷電源

C. 未經(jīng)老師允許，可以帶食物進實驗室，可以邊做實驗邊吃東西

D. 酒精燈里的酒精不準帶出實驗室

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把與下列元素有關性質相符的曲線標號填入相應空格中:

（1）第IIA族元素的價電子數(shù)_________；

（2）第三周期元素的最高化合價有_______ ；

（3）堿金屬單質熔點_______ ；

（4）第三周期離子Na+、Mg2+、A13+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑_______ ；

（5）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子(也叫陰離子)被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（ ）

A. 32gB. 34gC. 32g·mol－1D. 34g·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）常溫下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物質的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2 ， 則V1V2 （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 ．
（2）用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．
其中①點所示溶液中c（CH3COO﹣）=2c（CH3COOH），
③點所示溶液中存在：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）═c（Na+）．則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= ， CH3COOH的實際濃度為 ．

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