精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
10．已知反應：①SO3+H2O═H2SO4、②3NO2+H2O═2HNO3+NO
③2F2+2H2O═4HF+O2、④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、
⑤Na2O+2HCl═2NaCl+H2O、⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
（1）上述反應中不屬于氧化還原反應的有①⑤⑥ （填序號，下同）．
H2O被氧化的是③，H2O被還原的是④．屬于氧化還原反應，但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是②．
（2）用雙線橋分析反應②：．
（3）用單線橋標出反應③的電子轉移方向和數目．
（4）寫出反應④的離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

分析 （1）含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，水被氧化，則水中O元素的化合價升高，水被還原，則水中H元素的化合價降低；若水中H、O元素的化合價不變，則H2O既不被氧化，又不被還原；
（2）根據反應尋找失電子和得電子的元素的原子，化合價升高或降低的數目就是轉移的電子數；
（3）根據反應尋找失電子和得電子的元素的原子，單線橋即標出失電子的元素指向得電子的元素，化合價升高或降低的數目就是轉移的電子數，據此書寫；
（4）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

解答 解：（1）只有①⑤⑥反應中沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應；只有③水中O元素的化合價升高，水被氧化；只有④水中H元素的化合價降低，水被還原；只有②中屬于氧化還原反應，但水中H、O元素的化合價不變，則H2O既不被氧化，又不被還原，
故答案為：①⑤⑥；③；④；②；
（2）該反應中，只有氮原子化合價變化，電子轉移的方向和數目為，故答案為：；
（3）2F2+2H2O═4HF+O2反應中O失電子，F(xiàn)得電子，所以用單線橋表示電子轉移的方向和數目為，故答案為：；

（4）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某地甲、乙兩個工廠排出的廢液中都含有污染環(huán)境的物質，甲工廠排出的廢液中含有一種有毒的鹽，使廢液呈現(xiàn)藍色；乙工廠排出的廢液中含有一種污染水源的堿．為了防止污染，變廢為寶，兩廠將排出的廢液按一定比例混合，發(fā)生化學反應后溶液變成無色．經測定，這種無色溶液中的溶質只有氯化鈉．
（1）根據以上敘述判斷：甲工廠排出的廢液中含有的鹽是CuCl2；乙工廠排出的廢液中含有的堿是NaOH；
（2）兩廠排出的廢液發(fā)生反應的化學反應，生成物除氯化鈉外還有Cu（OH）2；
（3）寫出兩廠廢液混合后發(fā)生反應的方程式：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．該反應的基本類型屬于復分解反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)制純堿時，第一步通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳反應，獲得碳酸氫鈉晶體，它的反應原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl．以上反應的總結果是放熱反應．請設計一個實驗：用最簡單的實驗裝置模擬實現(xiàn)這一過程，獲得碳酸氫鈉晶體．可供選擇的實驗用品有：6mol/L的鹽酸、6mol/L的硫酸、濃氨水、氫氧化鈉、消石灰、石灰石、氯化氨、食鹽蒸餾水和冰，以及中學化學實驗常用儀器．
（1）畫出實驗裝置示意圖（包括反應時容器中的物質），并在圖中玻璃容器旁自左至右分別用A，B，C等符號標明（請見題后說明）．
（2）請寫出上圖中A，B，C等各玻璃容器中盛放物質的化學式或名稱．
（3）利用在本題所提供的實驗用品，如何判斷得到的產品是碳酸氫鈉的結晶，而不是碳酸氫銨或食鹽結晶．
說明：本題裝置示意圖中的儀器可以用下面的方式表示．

鐵架臺、石棉網、酒精燈、玻璃導管之間的連接膠管等，在示意圖中不必畫出，如需要加熱，在需要加熱的儀器下方，標以“△”表示．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．由C2H6和C2H5OH蒸氣組成的混合氣體中，若碳元素的質量分數為60%，則氧元素的質量分數為（　　）
A．15.6%B．25%C．30%D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．室溫下，甲、乙兩燒杯盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關于甲、乙燒杯中的描述不正確的是（　　）
A．溶液的體積：10V甲≤V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應，所得溶液可能顯酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．請回答：
（1）寫出C的離子結構示意圖．
（2）F元素位于周期表中第三周期第ⅤⅡ族、第17縱行．
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O（寫化學式）．
（4）寫出B的氣態(tài)氫化物在催化劑存在下跟氧氣反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）F的單質在反應中常作氧化劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（6）寫出由上述六種元素所形成的10電子微粒的化學式（至少5種）：N3-、O2-、Al3+、H2O、NH3、OH-、NH4+、H3O+、NH2-（任選5種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E為短周期主族元素，原子序數依次增大，A為半徑最小的元素，B的一種核素常用于文物鑒定，化合物BC與N2互為等電子體，D的氫化物有臭雞蛋氣味，F(xiàn)位于第四周期IB族．
（1）E-的原子結構示意圖
（2）實驗室制取B2A2的化學反應方程式CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
（3）將C2通入FeDO4的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（4）A2D、A2C的沸點誰高些，為什么？H2O沸點較高，H2S、H2O均屬于分子晶體，但H2O分子之間存在氫鍵
（5）E與C2H6反應生成一取代物，此取代物中的E如何檢驗？CH3CH2Cl在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應，然后加入硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產生
（6）F的晶胞密度為a g/cm3 邊長b pm 則NA為$\frac{4×64}{a×（b×1{0}^{-10}）^{3}}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列排列順序正確的是（　�。�
A．熔點：Li＞Cs＞NaB．微粒半徑：Ca2+＞C1-＞Mg2+
C．堿性：KOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．氧化性：Cu2+＞Fe3+＞K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列不屬于有機物的是（　�。�
A．甲烷B．二氧化碳C．乙醇D．醋酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案