Question

反應2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）,在一定條件下達到平衡，SO₂的起始濃度為8mol/L，O₂的起始濃度為2mol/L，SO₂的平衡轉化率為25%，求平衡時反應混合物中SO₃的體積分數(shù)。若將O₂的起始濃度加大至4mol/L，SO₂的起始濃度不變，平衡時測得SO₃的濃度為2.8mol/L，求SO₂、O₂各自的轉化率。

Answer 1

⑴SO₃的體積分數(shù)為：22.2%；⑵SO₂、O₂的轉化率均為35%。

解析:

⑴設O₂的消耗濃度為x，則：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）

初始濃度/mol/L：   8          2           0

轉化濃度/mol/L：  2x          x           2x  

平衡濃度/mol/L： 8—2x       2—x         2x 

依題意，可得：

         K＝×100%＝25%       解得：x＝1 mol·L^-1

故SO₃的體積分數(shù)為：×100%＝22.2%

⑵設O₂的消耗濃度為y，則：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）

初始濃度/mol/L：   8          4           0

轉化濃度/mol/L：  2y          y           2y  

平衡濃度/mol/L： 8—2y       4—y         2y 

依題意，可得：2y ＝ 2.8mol/L

解得：y＝1.4 mol/L

所以，SO₂的轉化率為：×100%＝35%

O₂的轉化率為：×100%＝35%