【題目】下列各組物質(zhì)中,第一為單質(zhì),第二為化合物,第三為混合物的是
A. 水銀、氫氧化鐵膠體、濃硫酸 B. 食鹽、硫酸銅溶液、純堿
C. 金剛石、四氧化三鐵、漂白粉 D. 氧氣、大理石、冰水混合物
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【題目】實驗室需用2 mol·L-1氯化鈉溶液450 mL,配置時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是
A. 450 mL,52.7g B.500 mL,58.5g
C.1000 mL,117g D.任意規(guī)格,111.2g
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【題目】SO2和NOx是主要的大氣污染物。某小組認(rèn)為一定條件下,用NH3與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)可進行汽車尾氣無害化處理。
(1)氨氣的制備
①實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為_________。
②制備和收集純凈、干燥的氨氣,可以選擇下圖裝置______(填序號),C中試劑為______。
(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。)
①在硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,將NO2氣體注入Y管中,Z中應(yīng)盛裝______。
②打開K1,將注射器X中的NH3緩慢注入Y中,發(fā)生反應(yīng)的方程式為_______。
③將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫,打開K2,Y中出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,原因是_________。
(3)該小組進一步研究SO2的性質(zhì),探究SO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。實驗室用銅絲和濃硫酸反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式為____________。利用(2)中裝置,將Y中的藥品更換為少量Na2O2,將注射器X中SO2緩慢推入Y中,Y裝置中淡黃色粉末變成白色。設(shè)計方案檢驗生成的白色物質(zhì)中含有SO42-_________。
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【題目】下列說法正確的是
A.常溫下,鋁片與濃硝酸不反應(yīng)
B.Fe(OH)2是灰綠色的難溶固體
C.用激光筆照射膠體可產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為6.02×1023
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【題目】同溫同壓下,同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成Z,其體積不變,則Z的化學(xué)式為
A.X2Y2B.XYC.XY2D.X2Y
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【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-、Br-中的幾種。①若加入鋁粉,產(chǎn)生的氣體是H2;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則:
(1)溶液中的陽離子一定含有__________,陰離子無法確定是否存在的是___________。
(2)O→A、C→D的離子方程式為:
O→A____________________________________。
C→D______________________________________。
(3)為確定上述陰離子是否含有,只需向原溶液中加入某試劑,并測定產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量即可。下列試劑符合要求的是_______。
A.AlCl3 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.BaCl2
若加入足量上述所選試劑后,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量為46.6克,則上述溶液中所有的陰離子及其物質(zhì)的量為:____________、_______________(沒有就不填)。
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【題目】已知A、B、C均為氣體,在體積為10L的恒容密閉容器中進行發(fā)生可逆反應(yīng),在0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示.請回答下列問題:
①反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為 .
②該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
③由圖求3min時A的轉(zhuǎn)化率為 .
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【題目】下列說法正確的是
A. CO和C2H4的摩爾質(zhì)量均是28g B. 18g水中含有1 mol水分子
C. O2的相對分子質(zhì)量是32 g·mol-1 D. l molNO的質(zhì)量是30 g·mol-1
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