下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說(shuō)法中，正確的是
A．工業(yè)上用氧氣在接觸室中氧化黃鐵礦得到二氧化硫
B．工業(yè)上通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液制備金屬鈉
C．工業(yè)用氨氧化法制硝酸是人工固氮過(guò)程
D．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和純堿
D
A．在硫酸工業(yè)中，于沸騰爐中將黃鐵礦高溫氧化得到二氧化硫
B．工業(yè)制鈉是通過(guò)電解熔融的氯化鈉得到
C．一般是通過(guò)合成氨工業(yè)來(lái)人工固氨
D．正確
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上采用硫化鈉－石灰鐵鹽法處理高砷廢水（砷的主要存在形式為H3AsO3）取得了很好的效果。實(shí)現(xiàn)了廢水處理過(guò)程的“三廢”零排放。其主要工藝流程如下：

已知：①亞砷酸（H3AsO3）還原性較強(qiáng)，易被氧化為砷酸（H3AsO4）
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽［如Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)］
請(qǐng)回答以下問題：
（1）廢氣的主要成分為        ，通過(guò)與石灰發(fā)生        反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）被吸收。
（2）寫出一級(jí)沉砷過(guò)程中生成雌黃的離子方程式：                               。
（3）濾液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，還有溶質(zhì)                         。
（4）二級(jí)沉砷過(guò)程中使用雙氧水的目的有              。
A．將三價(jià)砷氧化為五價(jià)砷，以提高除砷效果
B．將Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀，以加速懸浮物的沉降
C．作綠色氧化劑，不引進(jìn)新的雜質(zhì)
（5）過(guò)濾操作常用的玻璃儀器有：                              
（6）濾渣B的主要成分有                          （寫兩種，用化學(xué)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

三聚氰胺（化學(xué)式：C3N6H6）是一種非食品類的重要有機(jī)化工原料，廣泛用于塑料、造紙、建材等行業(yè)。下圖是我國(guó)科技工作者于2004年研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的工藝——“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純堿新技術(shù)”：

已知：①尿素的熔點(diǎn)是132.7℃，常壓下超過(guò)160℃即可分解；
②三聚氰胺的熔點(diǎn)是354℃，加熱易升華，微溶于水；
③以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺的原理是：
6CO(NH2)2C3N6H6 + 6NH3 + 3CO2
請(qǐng)回答：
（1）尿素是一種常用含氮量最高的化肥，其氮元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為       ，在實(shí)驗(yàn)室使其熔化的容器名稱叫_________ 。工業(yè)上合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________(反應(yīng)條件可以不寫)
（2）寫出各主要成份的化學(xué)式：產(chǎn)品1           、產(chǎn)品2           、X           ；
（3）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                         ；
（4）若生產(chǎn)過(guò)程中有4%的尿素?fù)p耗，每噸尿素可生產(chǎn)三聚氰胺     噸，副產(chǎn)品純堿          噸。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（1）合成氨工業(yè)對(duì)化學(xué)工業(yè)和國(guó)防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖甲所示。

①X的化學(xué)式為__________，屬于________（填“極性”或“非極性”）分子。
②圖甲中條件選定的主要原因是（選填字母序號(hào)，下同）________。
A．溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響
B．鐵觸媒在該溫度時(shí)活性大
C．工業(yè)生產(chǎn)受動(dòng)力、材料、設(shè)備等條件的限制
③改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。圖乙表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)。當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是________，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是__________。
（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。
①用方程式表示氨氣溶于水的過(guò)程中存在的可逆反應(yīng)：
___________________________________________________________________。
②氨水中水電離出的c(H+)___________10－7 mol/L（填“>”、“<”或“=”）。
③將氨水和鹽酸混合后，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)           B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)           D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
Ⅰ、若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是             ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）                        。
Ⅱ、若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                   。
Ⅲ、若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl）            c（NH3·H2O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl－）的關(guān)系c（NH4+）           c（Cl－）。
（3）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成X和Y兩種物質(zhì)。X為銨鹽，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時(shí)反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)生成0.3 mol X。
①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： ___________________________________。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1 mol Y，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol。
（4）已知液態(tài)NH3與H2O相似，也可以發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則液態(tài)NH3的電離方程式為：                                         

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：

①4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（l） △H＜0
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g） △H＜0
（1）能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是  。
A．適當(dāng)升高溫度B．適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強(qiáng)
C．增大空氣中O2的濃度D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面
（2）在2L密閉容器內(nèi)充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，維持反應(yīng)溫度為800℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為50％。則800℃時(shí)反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2的平衡常數(shù)K＝    。
（3）某工廠每套設(shè)備每小時(shí)可生產(chǎn)20 t 63％的硝酸（密度為1．4 g/cm3）。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過(guò)程中，通過(guò)循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列問題：
①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是     。
②每小時(shí)從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑。工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如下：

根據(jù)上表提供的信息，回答下列問題：
（1）“廢渣1”的主要成分是                   。
（2）完成“反應(yīng)器2”中反應(yīng)之一的離子方程式：
□MnO-4+□Mn2++□     =□MnO2↓+□H+
（3）蘸取“反應(yīng)器2”中的溶液點(diǎn)在          試紙上，如果觀察到試紙變藍(lán)，說(shuō)明KMnO4過(guò)量。
（4）“廢渣2”分離出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）==2MnO（s）+CO2（g）△H=—174.6kJ·mol-1
           C(s)+CO2(g)="=2CO(g)" △H=+283.0kJ·mol-1
試寫出MnO2（s）與CO（g）反應(yīng)制取MnO（s）的熱化學(xué)方程式：           。
（5）“反應(yīng)器3”中加入鋅粉的作用是                。
（6）“反應(yīng)器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有            。
（7）從“反應(yīng)器4”中經(jīng)過(guò)濾等操作得到堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅3.41g，在400~450℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.224l，堿式碳酸鋅的化學(xué)式
                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）近年來(lái)高錳酸鉀在飲用水和工業(yè)污水處理領(lǐng)域的消費(fèi)增長(zhǎng)較快。實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦（主要成分MnO2）為原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中采用鐵坩堝而不用瓷坩堝的原因是                        ；
（2）KOH、KClO3、MnO2共熔制得綠色K2MnO4的化學(xué)方程式                  ；
（3）通入CO2，可使MnO42－發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4－及MnO2，則K2MnO4完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的百分率約                 （精確至0．1％）
（4）若通入CO2太多，則在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有        晶體和KMnO4晶體一起析出。
（5）在加熱、濃縮、烘干的過(guò)程中溫度不宜過(guò)高，其原因是                  ；加熱時(shí)用玻璃棒不停攪拌溶液的目的是                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為研究和開發(fā)天然食用色素。某研究小組取等量相同品種的紅棗，采用溶劑提取紅棗中部分紅色素，用紫外光譜儀測(cè)定不同溫度下提取液的吸光度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見右圖。已知吸光度越大，紅色素含量越高。下列分析較合理的是
A．20℃時(shí)，紅棗中紅色素含量最低
B．吸光度越大，紅棗中紅色素含量越高C．紅色素可能在較高溫度下不穩(wěn)定
D．溫度越高，提取液中紅色素含量越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（2分）海水淡化的方法有多種是                          （寫出2種）

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同步練習(xí)冊(cè)答案