【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解,其中錯(cuò)誤的是
A. 金剛石屬于金屬單質(zhì) B. 制造過程中元素種類沒有改變
C. CCl4是一種化合物 D. 這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)的角度考慮,大量制取硝酸銅最宜采用的方法是( )
A.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2
B.Cu+HNO3(。鶦u(NO3)2
C.Cu CuO Cu(NO3)2
D.Cu CuSO4 Cu(NO3)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以工業(yè)生產(chǎn)硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·H2O的過程如圖所示:
硼鎂泥的主要成分如下表:
MgO | SiO2 | FeO、Fe2O3 | CaO | Al2O3 | B2O3 |
30%40% | 20%~25% | 5%15% | 2%~3% | 1%2% | 1%2% |
資料:B2O3溶于水形成硼酸,由于硼酸易溶于水,溶解度隨溫度的升高而升高,而硫酸鎂在80℃溶解度最大,所以常規(guī)方法很難將二者分離,目前常采用高溫結(jié)晶法。
回答下列問題:
(1)“濾渣1”中主要含有_________(寫化學(xué)式)。
(2)“濾渣2”中主要含有_________(寫化學(xué)式),判斷”除雜"基本完成的檢驗(yàn)方法正確的是
A.取上層清液,滴加苯酚試液不顯紫色
B.取上層淸液,滴加KSCN,不變紅
C.取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
(3)氧化鎂的作用是______。有同學(xué)認(rèn)為用碳酸鎂比用氧化鎂要好,原因是________。
(4)分離濾渣3應(yīng)趁熱過濾的原因是___________。分離濾渣3后的母液中含有的溶質(zhì)是_____和_____,可以采用加壓、_____的方法得到一水合硫酸鎂。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是
A. 無色溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42-、K+
B. Na+、Al3+、OH-、NO3-
C. K+、Na+、NO3-、Cl-
D. pH=13的溶液:Na+、K+、Cl-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K =__________________。
(2)該反應(yīng)為__________反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)。
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中 c(CO)不變
c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為________℃。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了防止槍支生銹,常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示:
①3Fe+NaNO2+5NaOH===3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O―→Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH
請(qǐng)回答下列問題:
(1)配平化學(xué)方程式②,各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為_____________。
(2)上述反應(yīng)①中氧化劑為______,被氧化的物質(zhì)是______。若有2 mol Na2FeO2生成,則反應(yīng)①中有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)關(guān)于“發(fā)藍(lán)”的過程,下列說法不正確的是________(填字母)。
A.該過程不會(huì)產(chǎn)生污染
B.反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C.反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)
D.反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2
(4)當(dāng)混合溶液中NaOH濃度過大,“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小,其原因是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”,反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 ( )
A. Fe被氧化 B. CuSO4是還原劑
C. Fe是氧化劑 D. CuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種常見元素,其中X、Y、Z為短周期元素,W為過渡元素,它們的相關(guān)信息如表:
原子或分子相關(guān)信息 | 單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息 | |
X | ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物 | X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸 |
Y | Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) | Y的氧化物是典型的兩性氧化物,可用于制造一種高溫材料 |
Z | Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 | Z廣泛存在于無機(jī)非金屬材料中,其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料 |
W | W原子的最外層電子數(shù)小于4 | W的常見化合價(jià)有+3、+2,WX3稀溶液呈黃色 |
回答下列問題:
(1)W在周期表的位置為 , W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定,極易被氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)X的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為;X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域的用途是 , 工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .
(4)YX3固體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,則YX3固體中存在鍵;在50mL 1molL﹣1的YX3溶液中逐滴加入0.5molL﹣1的NaOH溶液,得到1.56g沉淀,則加入NaOH溶液的體積可能有種情況.
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