下列讀數(shù)不正確的是(      )

A．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4

B．用10 mL 量筒量取8.8 mL NaOH溶液

C．用托盤天平稱量7.9 g NaCl固體

D．用酸式滴定管量取18.00 mL HCl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?福建）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?浙江模擬）K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑．實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，請(qǐng)回答下列問題：
Fe（s）+H2SO4═FeSO4+H2↑
FeSO4+H2C2O4+2H2O═FeC2O4?2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4?2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
2Mn
O
-
4
+5C2
O
2-
4
+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
（1）鐵屑中常含硫元素，因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體，該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．下列吸收裝置正確的是
A
A
．

（2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
防止Fe2+的水解
防止Fe2+的水解
；
在將Fe2+氧化的過(guò)程中，需控制溶液溫度不高于40℃，理由是
防止H2O2分解
防止H2O2分解
；
得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的理由是
三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小
三草酸合鐵酸鉀在乙醇中溶解度小
．
（3）析出的K3[Fe（C2O4）3]晶體通過(guò)如圖所示裝置的減壓過(guò)濾與母液分離．
下列操作不正確的是
BC
BC
．
A．選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙
B．放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾
C．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
D．抽濾完畢時(shí)，應(yīng)先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸
（4）晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，主要步驟有：
①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②～④至恒重，⑥計(jì)算．
步驟③需要在干燥器中進(jìn)行，理由是
防止吸水
防止吸水
；步驟⑤的目的是
檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去
檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去
．
（5）晶體中C2
O
2-
4
含量的測(cè)定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，開始時(shí)滴入1滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，紫紅色褪去很慢，滴入一定量后，紫紅色很快褪去，理由是
生成的Mn2+起催化作用
生成的Mn2+起催化作用
．
（6）下列關(guān)于酸式滴定管的使用，正確的是
BC
BC
．
A．滴定管用蒸餾水洗滌后，即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后，把滴定管夾在滴定管夾上，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，放出少量酸液，使尖嘴充滿酸液
C．滴定管中溶液體積應(yīng)讀數(shù)至小數(shù)點(diǎn)后第二位
D．接近終點(diǎn)時(shí)，需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山東省高二暑假作業(yè)（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列讀數(shù)不正確的是(      )

A．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4

B．用10 mL 量筒量取8.8 mL NaOH溶液

C．用托盤天平稱量7.9 g NaCl固體

D．用酸式滴定管量取18.00 mL HCl

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列讀數(shù)不正確的是


  1. A.
    用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4
  2. B.
    用10 mL 量筒量取8.8 mL NaOH溶液
  3. C.
    用托盤天平稱量7.9 g NaCl固體
  4. D.
    用酸式滴定管量取18.00 mL HCl

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