Question

18．（1）①根據(jù)圖1示，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol．

②根據(jù)圖2所示情況，判斷下列說(shuō)法中正確的是B．
A．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
△H=+41kJ/mol
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．當(dāng)H₂O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值小于41kJ/mol
（2）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8kJ/mol．
（3）圖3是某溫度下，N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）①圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物可知為放熱反應(yīng)，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；
②圖象分析生成物能量高于反應(yīng)物可知為吸熱反應(yīng)，則根據(jù)圖象該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ/mol，又氣態(tài)水變成液態(tài)水還要放熱，據(jù)此判斷；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來(lái)解答；
（3）圖象分析可知是1molN₂與和3molH₂完全反應(yīng)生成2molNH₃，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）圖象分析可知為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol，
故答案為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol；
②圖象分析生成物能量高于反應(yīng)物可知為吸熱反應(yīng)，則根據(jù)圖象該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ/mol，
A、將反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物弄反了，故A錯(cuò)誤；
B、生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B正確；
C、生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)闅鈶B(tài)水變成液態(tài)水還要放熱，當(dāng)H₂O為液態(tài)時(shí)，其反應(yīng)熱值大于41kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選：B；
（2）16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時(shí)放出放出296.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol；
（3）圖象分析可知，圖象中表示的是1molN₂與和3molH₂氧氣完全反應(yīng)生成2molNH₃，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H=508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1 ，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及利用蓋斯定律確定反應(yīng)及其能量的關(guān)系，注意鍵能計(jì)算焓變的方法，題目難度中等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．