Question

4．現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：ANa、FFeCl₂．
（2）說出氣體乙的一種用途自來水消毒或制造鹽酸．
（3）實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入KSCN溶液或NaOH溶液溶液．
（4）反應①的離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（5）反應⑦中的化學方程式為FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl或4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al，氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系物質E$\stackrel{金屬C}{→}$物質F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，E為鹽酸，則氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸，結合物質的性質解答該題．

解答 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al，氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系物質E$\stackrel{金屬C}{→}$物質F$\stackrel{Cl_{2}}{→}$物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，E為鹽酸，則氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸，
（1）根據上面的分析可知，A為Na，F為FeCl₂，
故答案為：Na；FeCl₂；
（2）乙為Cl₂，可以用于自來水消毒或制造鹽酸，
故答案為：自來水消毒或制造鹽酸；
（3）G為FeCl₃，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入KSCN溶液或NaOH溶液，
故答案為：KSCN溶液或NaOH溶液；
（4）反應①的離子方程式為 2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）反應⑦為氯化亞鐵與氫氧化鈉反應，反應中先生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵，反應的化學方程式為FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl或4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：FeCl₂+2NaOH═Fe（OH）₂↓+2NaCl或4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

點評 本題是考查物質推斷與性質、常用化學用語，難度中等，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識，注意特殊的顏色與特殊反應是推斷的突破口．