【題目】在下列化學(xué)反應(yīng)中，所斷裂的共價鍵中，僅僅斷裂δ鍵的是 （ ）

A. N2＋3H2 2NH3

B. 2C2H2＋5O22H2O＋4CO2

C. Cl2＋H22HCl

D. C2H4＋H2C2H6

【答案】C

【解析】

共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，共價三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，據(jù)此答題。

A.N2分子中存在共價三鍵，反應(yīng)時三鍵中的1個σ鍵和2個π鍵均斷裂，故A錯誤；

B.C2H2分子中存在三鍵，反應(yīng)時三鍵中的1個σ鍵和2個π鍵均斷裂，故B錯誤；

C.H2、Cl2分子中均為單鍵，反應(yīng)時僅僅斷裂σ鍵，故C正確；

D.C2H4分子中存在碳碳雙鍵，C2H6中存在碳碳單鍵，C2H4與H2發(fā)生加成反應(yīng)時π鍵發(fā)生斷裂，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下：

⑴ 寫出KIO3在日常生活中的一個重要應(yīng)用________________________。

⑵ 檢驗“含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是________(寫試劑名稱)。

⑶ 通入SO2的目的是將I2還原為I－，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

⑷ 工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中，不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制________”。

⑸ “制KI(aq)”時，該溫度下水的離子積為Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。

為避免0.9 mol·L－1 FeI2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-，起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于______。

⑹ “制KIO3溶液”反應(yīng)的離子方程式為__________________。

⑺ KCl、KIO3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO3(aq)”得到KIO3晶體的操作步驟為_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（ ）

A. 32gO2所含的原子數(shù)目為NA

B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA

C. 1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA

D. 0.5NA個CO2的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL同濃度的甲酸溶液過程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

B. 圖中a、b兩點(diǎn)氷的電離程度：b>a

C. 當(dāng)加入10.00mL NaOH溶液時，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

D. 當(dāng)加入20.00mL NaOH溶液時，溶液pH>8.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某學(xué)生用 0.100 mol·L-1 的 KOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸， 其操作可分解為如下幾步：

A.移取 20.00 mL 待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入 2～3 滴酚酞；

B. 用 標(biāo) 準(zhǔn) 溶 液 潤 洗 滴 定 管 2～3次 ；

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D.取標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上 2～3 mL； E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；

F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn) KOH 溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

就此實驗完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用字母序號填寫)_____。

(2)上述 A 步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果_________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(3)滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定過程中氣泡消失，使滴定結(jié)果_____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

Ⅱ.測血鈣的含量時，可將 2.0 mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4 晶體，反應(yīng)生成 CaC2O4 沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得 H2C2O4 后，再用酸性 KMnO4 溶液滴定，氧化產(chǎn)物為 CO2，還原產(chǎn)物為 Mn2+，若終點(diǎn)時用去 20.00 mL 1.0×10-4 mol·L-1 的 KMnO4 溶液。

(1)寫出用 KMnO4 滴定 H2C2O4 的離子方程式_____________。

(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是_________。

(3)計算：血液中含鈣離子的濃度為_____g·mL-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上，從精制黑鎢礦(FeWO4、MnWO4)中提取金屬鎢的一種流程如下圖所示，該流程同時獲取副產(chǎn)物Fe2O3和MnCl2。

已知：I．過程①~④中，鎢的化合價均不變；

Ⅱ．常溫下鎢酸難溶于水；

Ⅲ．25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14

回答下列問題：

（1）上述流程中的“濾渣1”除MnO2外還有_____、“氣體”除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學(xué)式)；

（2）過程①中MnWO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；FeWO4參與的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________；

（3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1

WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1

寫出WO3(g)與H2(g)反應(yīng)生成W(s)的熱化學(xué)方程式：_______；

（4）過程⑦在25℃時調(diào)pH，至少應(yīng)調(diào)至_______(當(dāng)離子濃度等于1.0×10－5mol·L－1時，可認(rèn)為其已沉淀完全)；

（5）過程⑧要獲得MnCl2固體，在加熱時必須同時采取的一項措施是__________；

（6）鈉鎢青銅是一類特殊的非化學(xué)計量比化合物，其通式為NaxWO3，其中0<x<1，這類化合物具有特殊的物理化學(xué)性質(zhì)，是一種低溫超導(dǎo)體。應(yīng)用惰性電極電解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制備鈉鎢青銅，寫出WO42-在陰極上放電的電極反應(yīng)式：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．A，B，C分別代表三種不同的短周期元素，A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

（1）若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于__鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點(diǎn)明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點(diǎn)，其原因是__；

（2）當(dāng)n=2時，B與C形成的晶體屬于__晶體，當(dāng)n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為__，微粒間的作用力是__；

Ⅱ．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

（3）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]、羰基鎳[Ni（CO）4]，CO分子中C原子上有一對孤對電子，C，O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為__，與CO互為等電子體的離子為__（填化學(xué)式）。

（4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是_______________，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是_____________________。

（5）用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是__。

a．直線形；三角錐形 b．V形；三角錐形 c．直線形；平面三角形 d．V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是

A. 分散系的分類：

B. 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分

C. 把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體

D. 如圖所示是樹林中的晨曙，該反應(yīng)與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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同步練習(xí)冊答案