Question

若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A．22.4LHBr氣體中，含有N_A對(duì)共有電子
• B．在SiO₂+2C

  高溫  .

  Si+2CO↑的反應(yīng)中，每當(dāng)有1mol氣體生成，就有4N₄個(gè)電子轉(zhuǎn)移
• C．在1L明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]溶液中，若n（Al³⁺）=0.2N_A時(shí)，則c（

  SO

  2- 4

  ）＞0.4mol?L^-1
• D．分別處于第二、三周期的兩種元素的原子各1mol，其最外層電子數(shù)最多相差8N_A

Answer 1

分析：A、溴化氫氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況；
B、碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，根據(jù)N=nN_A計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
C、若鋁離子不水解，由明礬的化學(xué)式可知硫酸根的物質(zhì)的量為鋁離子的2倍，鋁離子在溶液中發(fā)生水解；
D、第二、三周期的原子最外層電子數(shù)最多為8個(gè)，最少為1個(gè)，據(jù)此判斷．

解答：解：A、溴化氫氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LHBr氣體不一定是1mol，故A錯(cuò)誤；
B、碳元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，每當(dāng)有1molCO氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×N_Amol^-1=2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、n（Al³⁺）=0.2N_A時(shí)，則鋁離子的物質(zhì)的量為0.2mol，鋁離子在溶液中發(fā)生水解，所以硫酸根的物質(zhì)的量大于0.4mol，則c（SO₄^2-）＞0.4mol?L^-1，故C正確；
D、第二、三周期的原子最外層電子數(shù)最多為8個(gè)，最少為1個(gè)，所以分別處于第二、三周期的兩種元素的原子各1mol，其最外層電子數(shù)最多相差7N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意B選項(xiàng)溶液中鋁離子發(fā)生水解，容易忽略．