Question

【題目】將1.2g某有機物M置于密閉容器中燃燒，定性實驗表明產(chǎn)物是CO2、CO和水蒸氣。將燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱的氧化銅（試劑均足量，且充分反應(yīng)），測得濃硫酸增重0.72g，堿石灰增重0.88g，氧化銅減輕0.32g。下列說法中錯誤的是（ ）

A.M的實驗式為CH2O

B.若要得到M的分子式，還需要測得M的相對分子質(zhì)量或物質(zhì)的量

C.若M的相對分子質(zhì)量為60，則M不一定為乙酸

D.通過核磁共振氫譜可分析M中的官能團(tuán)

Answer 1

【答案】D

【解析】

濃硫酸增重的0.72g為水，1.2g該有機物燃燒生成水的物質(zhì)的量為：0.04mol；堿石灰增重的0.88g為CO2的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.02mol；

設(shè)有機物燃燒生成的CO的物質(zhì)的量為x，則

x=0.02mol，

1.2g有機物M中含有C的物質(zhì)的量為：0.02mol+0.02mol=0.04mol，含有H元素的物質(zhì)的量為：0.04mol×2=0.08mol，含有C、H元素的總質(zhì)量為：12g/mol×0.04mol+1g/mol×0.08mol=0.56g＜1.2g，說明M中含有O元素，含有O的物質(zhì)的量為0.04mol ；

A. M分子中C、H、O的物質(zhì)的量之比=0.04mol：0.08mol：0.04mol=1：2：1，則M的實驗式為CH2O，故A正確；

B. 已經(jīng)計算出M的最簡式，再測得M的相對分子質(zhì)量或物質(zhì)的量即可計算出M的分子式，故B正確；

C. 若M的相對分子質(zhì)量為60，設(shè)M的分子式為(CH2O)x，30x=60，解得x=2，M的分子式為C2H4O2，M可能為乙酸或甲酸甲酯，故C正確；

D. 用紅外光譜儀可以確定有機物分子中含有的有機原子基團(tuán)，從而可確定M分子中含有的官能團(tuán)類型，故D錯誤；

選D。