【題目】“除氫氣外，烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料”。已知肼燃燒時發(fā)生下列反應(yīng)，N2H4+O2N2+2H2O。以Pt為電極，以硫酸為電解質(zhì)溶液組成肼燃料電池，下列關(guān)于肼燃料電池的說法中不正確是 )

A. 肼是燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物，O2是正極反應(yīng)物

B. 肼燃料電池的正極反應(yīng)為 O2 + 2H2O + 4e－= 4OH－

C. 肼燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：N2H4 —4e—=N2↑+4H+

D. 電池工作過程中H+向正極移動，但H+物質(zhì)的量不變

【答案】B

【解析】試題分析：肼燃燒時發(fā)生下列反應(yīng)，N2H4+O2N2+2H2O，該反應(yīng)中肼是還原劑、氧氣是氧化劑。以Pt為電極，以硫酸為電解質(zhì)溶液組成肼燃料電池，根據(jù)原電離原理，肼在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4 —4e—=N2↑+4H+，正極的反應(yīng)式為O2 + 4H+ + 4e－=2H2O，電池工作過程中H+向正極移動，但H+物質(zhì)的量不變。綜上所述，B不正確。本題選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E(g),若開始時只充入2molE(g)，達(dá)平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下圖所示實驗裝置的 K 閉合，下列判斷正確的是

A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B. 電子沿 Zn→a→b→Cu路徑流動

C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)是______________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是______________。檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是___________________，電極反應(yīng)式是______________。

②Y電極的材料是___________________，電極反應(yīng)式是______________。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重________克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1799年，意大利物理學(xué)家伏特把一塊鋅板和一塊錫板浸在鹽水里，發(fā)現(xiàn)連接兩塊金屬板的導(dǎo)線中有電流通過。下列說法正確的是（ ）

A.鋅板是正極

B.錫板被氧化

C.鹽水是電解質(zhì)溶液

D.電子由錫板沿導(dǎo)線流向鋅板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置______，該分離方法的名稱為________、 ________。

（3）裝置A中①的名稱是________，進(jìn)水的方向是從________口進(jìn)水。

（4）裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是：_____。

（5）裝置C中玻璃儀器的名稱為___________、___________、_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）已知拆開1 mol H2、1 mol O2和液態(tài)水中1 mol O—H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJ·mol－1。則CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) H＝___________kJ·mol－1

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)＋ 6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

① 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______________。

② 已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，該反應(yīng)的H________0 (填“＞”或“＜”)。

若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，能證明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的量是__________。

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強(qiáng)

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：

請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象：______________，當(dāng)燃料電池消耗2.8L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時，計算此時NaCl溶液的pH=________(假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化示意圖如下，其中“o”和“●”代表不同元素的原子。下列關(guān)于此反應(yīng)不能得出的結(jié)論是：

A. 該反應(yīng)可表示為

B. 可能是PC15的分解反應(yīng)

C. 反應(yīng)過程中，一定伴隨共價鍵的斷裂與形成

D. 該反應(yīng)的△H >0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量

Ⅰ實驗步驟

（1）配制100mL待測白醋溶液：用 ______ 填儀器名稱量取市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 ______ 填儀器名稱中定容，搖勻即得待測白醋溶液．

（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液于錐形瓶中，向其中滴加2滴 _____ 作指示劑．

（3）讀取盛裝NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為 ______ mL．

（4）滴定當(dāng) ______ 時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)重復(fù)滴定3次．

（5）實驗記錄

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)

1

2

3

4

樣品

消耗

Ⅲ數(shù)據(jù)處理與討論

按實驗所得數(shù)據(jù)，可得市售白醋 ______ ；市售白醋總酸量 ______ ．

（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是 ______ (填寫序號．

堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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