Question

298K 100kPa時(shí)，NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ?mol^-1
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-92.2kJ?mol^-1
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6kJ?mol^-1
298K時(shí)的N₂（g）+4H₂（g）+Cl₂（g）═2NH₄Cl（s）△H=______．

Answer 1

【答案】分析：由蓋斯定律可知，一個(gè)反應(yīng)一步完成和分步完成其反應(yīng)熱相同，則利用目標(biāo)反應(yīng)與已知反應(yīng)的關(guān)系，將反應(yīng)相加和或相減時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱也應(yīng)相加和或相減來(lái)計(jì)算．
解答：解：298K 100kPa時(shí)，NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ?mol^-1、、、、、、①，
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-92.2kJ?mol^-1、、、、、、②，
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6kJ?mol^-1、、、、、、③，
則由蓋斯定律可知，
298K時(shí)的N₂（g）+4H₂（g）+Cl₂（g）═2NH₄Cl（s）可由②+③+①×2得到，
則△H=△H₁×2+△H₂+△H₃=（-176kJ?mol^-1）×2+（-92.2kJ?mol^-1）+（-184.6kJ?mol^-1）=-628.8kJ/mol，
故答案為：-628.8kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱，明確已知反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，注重了對(duì)高考熱點(diǎn)的考查．