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【題目】如圖：A處通入氯氣，關閉B時，C中紅色布條顏色無變化；當打開B時，C處紅色布條顏色褪去。則相關判斷正確的是

A.通入的Cl2含有水蒸氣B.D中不可能是濃H2SO4

C.D中可能是水D.D中可能是飽和食鹽水

【答案】A

【解析】

干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關閉B閥時，C處紅色布條無變化，說明D處可以干燥氯氣或吸收氯氣。

A. 實驗現(xiàn)象說明通入的氯氣含有水份，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白作用，故A正確；

B. D中可以是濃硫酸吸收氯氣中的水蒸氣，故B錯誤；

C. D中是水時，會有潮濕的氯氣進入試管中，氯氣和水反應產生的次氯酸使有色布條褪色，故C錯誤；

D. D中是飽和食鹽水時，氯氣通過后會含有水蒸氣，遇到有色布條褪色，因為氯氣含水蒸氣，反應生成次氯酸起漂白作用，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料，設計如圖工藝流程制取硫酸鐵銨。

請回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵溶液加硫酸酸化的主要目的是________。

(2)下列物質中最適合的氧化劑B是________。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

(3)操作甲的名稱是_____。

(4)上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需加入少量______(填化學式)，檢驗Fe2＋是否已全部被氧化的方法為_______________。

(5)稱取14.00 g所得產品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba(NO3)2的溶液，恰好完全反應，則該硫酸鐵銨的化學式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是某學校實驗室買回的硫酸試劑標簽的部分內容。判斷下列說法正確的是( )

A. 該硫酸的濃度為9.2 mol·L－1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需該H2SO4125mL

C. 該硫酸與等體積水混合質量分數(shù)變?yōu)?/span>49%

D. 取該硫酸100 mL，則濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。

（1）操作③的名稱為__________ 。

（2）試劑X為__________（填化學式），操作②涉及的離子反應方程式為__________ 。

Ⅱ．（3）研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5 價砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是 As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素 C=砒霜。該使人中毒過程中維生素 C 是________（填“氧化劑”或“還原劑）

（4）已知某反應中反應物和生成物有：KMnO4、H2SO4、MnSO4、H2C2O4、K2SO4、H2O和一種未知物X。

①若0.5 molH2C2O4在反應中失去1 mol電子生成X，則X的化學式為__________ 。

②將氧化劑和還原劑及配平的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋標出電子轉移的方向和 數(shù)目。__________

③若已知H2C2O4為弱酸，試寫出該反應的離子方程式：__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)畫出砷的原子結構示意圖：______________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式：__________________________。

(3)已知：As(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H3AsO4(s)　ΔH1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2；2As(s)＋O2(g)=As2O5(s)　ΔH3。則反應As2O5(s)＋3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH＝________________________。

(4)298 K時，將20mL 3x mol·L-1Na2AsO3、20mL 3x mol·L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33- (aq)＋I2(aq)＋2OH-(aq)=AsO43- (aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43- )與反應時間(t)的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是________(填選項字母)。

a．溶液的pH不再變化 b．v(I-)＝2v(AsO33-)

c．不再變化 d．c(I－)＝y mol·L-1

②tm時，v正______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm時的v逆____tn時的v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（　�。�

①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）S2－的結構示意圖為__________；7 g 35Cl2所含的中子數(shù)為________。

（2）下列物質中，能導電的有____________；屬于電解質的是_________。

①石墨②CO2 ③液態(tài)HCl ④Na2CO3固體 ⑤熔融Al2O3 ⑥葡萄糖 ⑦KOH溶液

（3）工業(yè)上電解飽和食鹽水制氯氣的化學方程式為_____________，用雙線橋表示其電子轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“共生系統(tǒng)”能很大程度上提高經濟效益。研究硫酸工業(yè)尾氣的“共生系統(tǒng)”具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上，將Na2CO3和Na2S以合適的物質的量比配成溶液，吸收富集的SO2，可制取重要的化工原料Na2S2O3，同時放出CO2。該反應的化學方程式為___________________。

(2)工業(yè)上，將富含SO2的工業(yè)尾氣降溫液化，收集液態(tài)SO2。用液態(tài)SO2、硫磺(用S表示)、液氯為原料，在200℃～250℃活性炭催化條件下合成氯化劑SOCl2。該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________________。

(3)SOCl2分子的空間構型為______________。下列關于O、S、Se三種同主族元素的敘述正確的是____________(填序號)。

a．沸點：H2O>H2S>H2Se

b．H2O分子中H—O—H鍵的鍵角小于H2S分子中H—S—H鍵的鍵角

c．熱穩(wěn)定性H2O>H2S>H2Se

d．CS2是一種直線型分子，分子中C、S原子都滿足8電子穩(wěn)定結構

(4)氯化亞砜(SOCl2，易揮發(fā)液體，易水解)常用作脫水劑。ZnCl2·xH2O制取無水ZnCl2流程如圖所示：

①利用SOCl2和ZnCl2·xH2O混合加熱可制得無水ZnCl2的原因是_________________________________(用化學方程式和必要的文字解釋)。

②甲同學認為SOCl2也可用于FeCl3·6H2O制取無水FeCl3，但乙同學認為該過程會發(fā)生氧化還原反應。要驗證乙同學觀點是否正確，可選擇下列試劑中的___________(填序號)。

a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．BaCl2溶液和稀鹽酸

c．AgNO3溶液和稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（ ）

A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應,反應③還屬于置換反應

B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬

C．相同條件下生成等量的O2,反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1∶1

D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4

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