下列說法錯誤的是(     )。

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物   B．在共價化合物中一定含有共價鍵

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物   D．雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)。

A．化學(xué)方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請回答下列問題：

⑴試劑X可能是__________，其作用是____________________。

⑵加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是____________________。

⑶由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為______________________________。

⑷由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。

⑸下列試劑可作為Y試劑的是______。 A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。

⑹測定膽礬晶體的純度(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液19.40mL。已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：

Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

①膽礬晶體的純度為_______________。

②在滴定過程中劇烈搖動(溶液不外濺)錐形瓶，則所測得的純度將會__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬�，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有(    )

A.Br-、Cl-、I-        B.I-、Br-、Cl-          C.Br-、I-、Cl-     D.Cl-、I-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各離子化合物中，陰離子與陽離子的半徑之比最小的是(    )

A．KCl         B．NaBr     C．LiI         D．KF

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（       ）

A．2 mol       B．1 mol        C．0.5 mol      D．0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑤

⑥

3

①

③

④

⑦

⑨

4

②

⑧

請回答：

(1)這九種元素分別是(填元素符號)①         、②            、③        、④       、⑤         、⑥           、⑦          、⑧            、⑨           ，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是        。

(2)在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是           (填化學(xué)式)。

(3)①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為              (填元素符號)。

(4)⑥元素的氫化物是            (填化學(xué)式)，該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                          ，所得溶液的pH        (填“＜”、“＞”或“＝”)7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是                                             

①增大反應(yīng)物的濃度 ②升高溫度 �、墼龃髩簭姟、芤迫ド晌� �、菁尤氪呋瘎�

A．①③⑤           B．②③⑤       C．②⑤         D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則關(guān)于A、B元素的判斷正確的

A． A和B元素不一定都是短周期元素　　　

B． A和B元素一定是同一主族元素

C．A和B元素一定都是非金屬元素         

D． A、B可以相互化合形成化合物BA2或B2A

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