以CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）為例來分析化學(xué)平衡的建立。在一定條件下，將0.01molCO氣體和0.01molH2O（g）通入1L密閉容器中，開始反應(yīng)。
（1）反應(yīng)剛開始，反應(yīng)物的濃度為______，正反應(yīng)速率____；生成物的濃度為_____，逆反應(yīng)速率為____。
（2）反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度______，正反應(yīng)速率____；生成物的濃度______，逆反應(yīng)速率____。
（3）達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率_______，此時反應(yīng)物和生成物的濃度都______，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）0.01mol/L；最大；0；0
（2）逐漸減�。恢饾u減��；逐漸增大；逐漸增大
（3）相等；不再變化
【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?泰安一模）研究碳及其化合物的性質(zhì)對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①實驗1中以CO2表示的反應(yīng)速率為
0.13mol/（L?min）
0.13mol/（L?min）
（保留2位小數(shù)）；
②該反應(yīng)為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
③實驗2的平衡常數(shù)為
0.17
0.17
．
（2）已知在常溫常壓下：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
．
（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，實驗室用如圖裝置模擬該過程，其原理是：通電后，Co2+被氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把甲醇氧化成CO2而除去（Co3+的還原產(chǎn)物是CO2+）．
①寫出陽極電極反應(yīng)式
Co2+-e-=Co3+
Co2+-e-=Co3+
；
②寫出除去甲醇的離子方程式
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①該反應(yīng)在常溫下
不能
不能
自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bd
bd
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H2）        d．密閉容器的容積不再改變
③若在一容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N2，則平衡
不
不
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
若在一容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N2，則平衡
正向
正向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 6
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
0.13mol/（L．min）
0.13mol/（L．min）
（取小數(shù)點(diǎn)后兩位）；
②該反應(yīng)為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，實驗2的化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
（取兩位有效數(shù)字）
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
c
c
（填寫序號字母）．
a．及時分離出CH3OH氣體                
b．適當(dāng)升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2
d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在276K時反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的Kc=2.6，當(dāng)CO（g）與H2O（g）的濃度（mol?L-1）以何種比例（與下列各組數(shù)據(jù)接近的）混合時，可得到90%的CO的轉(zhuǎn)化率（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）二甲醛（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的新工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-24kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=-41kJ?mol-1
新工藝的總反應(yīng)為：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）該反應(yīng)△H=
 

（2）處理含CO、NO2廢氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)N2．已知：
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
1
2
N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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