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11．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（　　）
A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1NA
B．2 g氫氣中含有的原子數為NA
C．3.01×1023個氮氣分子中含有的原子數為2NA
D．17g氨氣中含有的電子數為10NA

分析 A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而反應后鎂元素變?yōu)?2價；
B、氫氣由氫原子構成；
C、氮氣為雙原子分子；
D、求出氨氣的物質的量，然后根據1mol氨氣含10mol電子來分析．

解答 解：A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而反應后鎂元素變?yōu)?2價，故0.1mol鎂失去0.2mol電子即0.2NA個，故A錯誤；
B、氫氣由氫原子構成，故2g氫氣中含有的氫原子的物質的量n=$\frac{2g}{1g/mol}$=2mol，個數為2NA個，故B錯誤；
C、氮氣為雙原子分子，故3.01×1023個氮氣分子中含6.02×1023個氮原子即NA個，故C錯誤；
D、17g氨氣的物質的量為1mol，而1mol氨氣含10mol電子即10NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數，是歷年高考倍受青睞的試題，問題解決重在審題和公式的運用，并且善于總結常見易錯點，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是（　�。�
A．第三周期ⅣA族，p區(qū)B．第四周期ⅡA族，s區(qū)
C．第四周期Ⅷ族，d區(qū)D．第四周期ⅡB族，s區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）

【小組交流摘錄學生1：加熱前，無現象發(fā)生；加熱后，液面下銅絲變黑，產生氣泡，有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中，黑色物質是什么？值得探究！學生2：，我也觀察到黑色顆粒狀物質，后來逐漸轉變?yōu)榛野咨腆w，我想該灰白色固體中的白色物質極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4．學生3：你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑，而且試管上部內壁有少量淡黃色S固體凝聚，會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應，查資料發(fā)現：2Cu+S  Cu2S（黑色）．Cu2S不溶于稀硫酸．】
實驗選用細銅絲、98.3% H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、Ba（NO3）2、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方．
根據上述材料回答下列問題：
（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）D、E、F三支試管中CCl4的作用是防止倒吸；E試管中出現白色沉淀，其化學式為BaSO4．
（3）加熱過程中，還觀察到A試管上部內壁析出淡黃色固體物質，再持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時，淡黃色固體又慢慢地消失．寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式：S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O
（4）對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現C試管中品紅溶液褪色，但最終未見D試管中澄清石灰水出現渾濁或沉淀．可能的原因是：由于SO2產生的快而多且溶解度較大，Ca（OH）2溶解度很小，生成了Ca（HSO3）2溶液的緣故
設計實驗驗證你的猜想取樣后，向其中加氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成．
（5）學生1將濃硫酸液面下方變黑的銅絲，插入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈藍色；將溶液中的黑色顆粒狀物質，經過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入足量氧氣流中充分加熱，然后冷卻，固體仍然為黑色，用天平稱重發(fā)現質量減少10%左右．將稱量后固體放入稀硫酸中，發(fā)現可全部溶解，得到藍色溶液．則液面下方變黑的銅絲表面及進入濃硫酸中的黑色物質成分有CuO、CuS、Cu2S．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．能在水溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A．K+、H+、NO3-、SiO32-B．Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C．H+、NH4+、Al3+、SO42-D．Al3+、Na+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．2molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子
B．1 mol•L-1 的K2SO4溶液中有2nA個K+
C．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵的數目為4nA
D．常溫常壓下，16gCH4中含有的電子數為10nA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）
A．將水加熱到100℃，pH=6：c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L-1 的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
C．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4②NH4Cl③NH3•H2O中，c（NH4+）由大到小的順序是②③①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，分子數為NA的N2、C2H4混合氣體的質量無法確定
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數為NA
C．100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中，粒子總數是0.03NA
D．常溫常壓下，14g N2含有分子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗現象與實驗原理或結論均正確的是（　�。�
 選項實驗現象 實驗原理或結論 
 A紅棕色NO2加壓（縮小體積）顏色變深 2NO2（g）?N2O4（g）平衡逆向移動c（NO2）濃度增大 
 B氯水宜保存在避光條件下 Cl2+H2O?HClO+HCl，光照HClO分解，平衡正向移動，氯水變質 
 C酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，一段時間后，反應速率顯著加快 2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O 
 DFe與稀硫酸的反應，滴加幾滴硫酸銅溶液，反應速率加快 Cu2+是反應的催化劑，降低了反應的活化能，加快化學反應速率 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對角線”關系，它們的性質相似．下列有關鋰及其化合物敘述正確的是（　�。�
A．Li2SO4難溶于水B．LiOH與Li2CO3受熱都很難分解
C．LiOH易溶于水D．Li與N2反應產物是Li3N2

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