Question

(15分)已知2A(g)＋B(g)2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ。

⑴比較a b(填“＞”“＝”或“＜”)。

⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1 T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

T/K	T1	T2	T3
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度 (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關(guān)系 (用代數(shù)式表示)。

⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。

A． 4 mol A和2 mol BB． 4 mol A、2 mol B和2 mol C

C． 4 mol A和4 mol BD． 6 mol A和4 mol B

⑷為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是 。

A． 及時分離出C氣體B． 適當(dāng)升高溫度

C． 增大B的濃度D． 選擇高效催化劑

⑸ 若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_ 。

⑹ 在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時A的百分含量 (填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”)。

 

Answer 1

⑴ a＞b ⑵＜ ＝ a＝b＋c

⑶ D⑷ C

⑸＞由于反應(yīng)過程中恒壓容器中壓強大于恒容容器，所以轉(zhuǎn)化率更大，放熱更多

⑹ 不變 (1，1，1，2，2，2，2，2，2)

【解析】

試題分析：⑴該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2 mol A和1 mol B不能完全反應(yīng)，故a＞b。

⑵該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，故T1＜T2；在同溫下，在原容器中，只加入2 mol C(與原平衡的起始量“一邊倒”后的數(shù)據(jù)完全相同)，與原平衡的平衡狀態(tài)完全相同，即C＝ωmol/L；根據(jù)兩平衡的轉(zhuǎn)化率之和為100%，則有b＋c=a。

⑶在相同條件下要想得到2a kJ熱量，必須滿足n(A)＞4 mol，n(B)＞2 mol，只有C項滿足要求。

⑷A項不滿足使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大；B項不滿足平衡向正反應(yīng)方向移動；D項平衡不移動。

⑸由于在反應(yīng)過程中恒壓容器中壓強大于恒容容器，導(dǎo)致恒壓容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率更大，放熱更多，即d＞b。

⑹保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C即相當(dāng)于“6 mol A、4 mol B”與原平衡的起始量(3 mol A和2 mol B)成等比關(guān)系，在恒壓條件為等效平衡，故平衡時A的百分含量不變(與原平衡相同)。

考點：反應(yīng)熱、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、等效平衡。